2023年中考化学复习---常见的酸和碱课件

【中考复习】第十单元　常见的酸和碱 1 1．常用的指示剂：紫色石蕊试液、酚酞试液。 2．指示剂在不同酸碱性条件下的变色情况 考点1　酸碱指示剂 　　　　溶液 指示剂 酸性 中性 碱性 紫色石蕊试液 变为①______色 紫色 变为②______色 无色酚酞试液 ③______色 无色 变为④______色 红　 蓝　 无　 红　 酸→①______＋②____________ 1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途 考点2　常见的酸的性质及用途 H＋　 酸根离子　 　 浓盐酸 浓硫酸 色、态、味 无色的液体、有③__________气味 无色、无味、黏稠、油状液体 特性 ④__________(挥发出氯化氢气体，敞口置于空气中，瓶口有⑤________) a.⑥________性；b.脱水性，对皮肤、衣服具有强腐蚀性；不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量⑦________冲洗，然后涂上3%～5%的⑧____________溶液 刺激性　 挥发性　 白雾　 吸水　 清水　 碳酸氢钠　 　 浓盐酸 浓硫酸 用途 a.金属表面除锈　 b．制造药物 c．胃液中含有少量盐酸，助消化 a.金属表面除锈　 b．浓硫酸作干燥剂 c．生产化肥、精炼石油 2．酸的化学性质——具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是⑨______(填离子符号)。 H＋　 酸的化学性质 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) (1)与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色 紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色 (2)与活泼金属反应：酸＋金属→⑩______＋⑪________ 例：a.铁与稀盐酸：⑫_______ ______________________ b．锌与稀盐酸：⑬_________ ______________________ c．铝与稀盐酸：⑭_________ ___________________________ 盐　 氢气 　 Fe＋　 2HCl===FeCl2＋H2↑　 Zn＋　 2HCl===ZnCl2＋H2↑　　 2Al＋　 6HCl===2AlCl3＋3H2↑　 酸的化学性质 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) (3)与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物→⑱______＋ ⑲______ 例：a.稀盐酸除铁锈： ⑳____________________ _____________________ b．氧化铜与稀盐酸： ㉑____________________ ___________________ 例：a.稀硫酸除铁锈： ㉒______________________ ____________________ b．氧化铜与稀硫酸： ㉓______________________ ________________ 盐　 水　 　Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O　 　　CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O　 　　Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O　 　　CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O　 酸的化学性质 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) (4)与碱反应：酸＋碱→㉔______＋ ㉕______ 例：氢氧化钠与稀盐 酸：㉖_________________ _________________ (5)与某些盐反应：酸＋盐→㉘______＋㉙________ 例：碳酸钙与稀盐酸： ㉚_____________________ ________________________ 例：氯化钡溶液与稀硫酸：㉛______________ ____________________ 盐　 水　 HCl＋NaOH===　 NaCl＋H2O　 (注：表中反应均用化学方程式表示) 新盐　 新酸　 　　CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑　 　　BaCl2＋H2SO4 ===BaSO4↓＋2HCl　 (2022·烟台) 某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。 (1)试管A中观察到紫色石蕊试液变_________色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了_________(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_________。 (3)试管C中发生反应的化学方程式是____________________。 (4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应：_________ (写出操作及其现象)。 【解析】　(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到