第二章《分子结构与性质》检测题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）高中化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列关于化学键的说法中正确的是（   ） A．中既有极性键又有非极性键 B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 C．非金属元素之间只能形成共价化合物 D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键 2．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是 A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种 B．电负性：Y>W>X C．物质R吸收微波时，分子内的σ键会断裂 D．简单气态氢化物的还原性：W>Y 3．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A．化合物甲、乙均为手性分子 B．化合物甲中最多有8个原子共平面 C．化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、C D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙 4．下列物质中，酸性最强的是 A． B． C． D． 5．《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列相关化学用语和说法正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．Na+的结构示意图： C．CO2分子中C原子杂化方式： D．NaClO的电子式： 6．某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是 A．非金属性： Z＞Y B．该结构中Z均满足8电子稳定结构 C．M的焰色试验呈黄色 D．氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g H2O2中含有的阴、阳离子总数为1.5NA B．标准状况下，33.6 LC2H4分子中含有σ键的数目为7.5NA C．0.25 mol I2与1 mol H2混合充分反应，生成HI分子的数目为0.5NA D．常温下，将2.8 g铁放入浓硫酸中，反应转移电子的数目为0.15NA 8．下列说法正确的是 A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B．和均是极性分子，是非极性分子，所以难溶于而易溶于 C．和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于 D．是极性分子，可溶于，因此是极性分子 9．下列叙述不正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大 B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多 D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X 10．反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH的电子式： C．中子数为18的Cl原子：Cl D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1 11．已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．O的价电子排布图为 C．的空间充填模型为 D．中键与键的个数比为1：1 12．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱 C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D．H—O键的键能为463kJ•mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ 13．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是 A．该阴离子中W的化合价为+6价 B．简单离子半径： C．Y和W的最简单氢化物沸点： D．X与Y能形成含非极性共价键的化合物 二、非选择题（共10题） 14．回答下列问题： (1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如表： 物质 金刚石 石墨 熔点/℃ 3550 3652 硬度 10 1.5 石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是____。 (2)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示： 沸点：邻羟基苯甲醛____对羟基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。 15．回答下列问题 (1)下列分子中，只含有键的是___________(填序号，下同)，既含有键又含有键的是___________。 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ (2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳键键长大小顺序是___________(用序号表示)。