专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元习题 一、单选题 1．下列物质中含有电子的是 A．铝粉 B．金刚石 C．液态氯化氢 D．冰醋酸 2．在下列物质中，含有非极性共价键的是 A．CO2 B．CH4 C．Na2O2 D．MgCl2 3．下列变化中，不存在化学键断裂的是 A．氯化氢气体溶于水 B．干冰升华 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氧气中燃烧 4．下列含有共价键和离子键的氧化物是 A．NaOH B．MgO C．Al2O3 D．CaO2 5．下列有关共价键的叙述中，不正确的是 A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π健大，形成的共价键更牢固 B．所有的共价键都具有方向性 C．σ键率以"头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价健 D．σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的 6．1919年英国科学家卢瑟福用α粒子轰击X，得到核素Y，发现了质子，核反应为：X+He→Y+H，其中核素X中质子数与中子数相等，X的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是 A．X的含氧酸为强酸 B．16Y2和17Y3互为同素异形体 C．X的含氧酸与X的简单氢化物反应可生成离子化合物 D．Y的氢化物中可能含非极性共价键 7．下列关于晶体熔、沸点高低的比较正确的是 A． B．金刚石 C． D． 8．关于晶体的下列说法中，正确的是 A．共价晶体中可能含有离子键 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 9．黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．氧化剂为Cu2O和Cu2S，氧化产物为Cu B．该晶胞中白球代表铜原子、黑球代表氧原子 C．每生成0.5molSO2，转移3mol的电子 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 10．下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A．CH4中的化学键均是σ键 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ键都是C—C键 D．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键 11．下列叙述中正确的是 A．含离子键的化合物一定是离子化合物 B．含共价键的化合物一定是共价化合物 C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．在离子化合物中也可能含有金属键 12．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．90gSiO2所含分子数为1.5NA B．标准状况下，22.4L氯仿中共用电子对数为4NA C．1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA D．6g石墨中含碳碳单键的数目为0.75NA 二、填空题 13．(1)路易斯酸碱电子理论认为：凡是能接受电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯酸；凡是能给出电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯碱。根据信息判断，H2O属于___________(填“酸”或“碱”，下同)，Ag+属于___________。 (2)查表可知，金属铝(Al)的三卤化物晶体的熔点如下： 物质 AlF3 AlCl3 AlBr3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 AlF3为什么熔点比AlCl3高得多，请分析原因___________。 14．现有下列八种晶体： A．水晶   B．冰醋酸   C．氧化镁   D．白磷   E．晶体氩   F．氯化铵   G．铝   H.金刚石 (1)属于共价晶体的是___________，直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。 (2)由极性分子构成的晶体是___________，含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。 (3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，熔化时需克服共价键的是___________。 15．判断下列晶体类型。 (1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。 (2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为___________。 (3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。 (4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。 下列八种晶体：A水晶   B冰醋酸   C氧化镁   D白磷   E氩晶体             F硫酸铵     G铝       H金刚石 (5)