6.2 化学平衡（第2课时 化学平衡的移动）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第二册 ）

6.2.2 化学平衡的移动 学习聚焦 知识精讲 知识点01 化学平衡的移动——勒沙特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 【即学即练1】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，采用400℃~500℃的高温条件 D．工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 知识点02 化学平衡的移动 外因的变化 备注 对反应速率的影响 对化学平衡的影响 浓度 增大反应物的浓度 固体物质除外 v正增大，且v正>v逆 向正反应方向移动 减小生成物的浓度 v逆减小，且v正>v逆 减小反应物的浓度 v逆减小，且v正<v逆 向逆反应方向移动 增大生成物的浓度 v逆增大，且v正<v逆 压强 增压引起浓度改变 固体和液体、恒容时充入不反应气体情况除外 v正、v逆均增大，只是增大的倍数不同 向气体体积减小的方向移动 减压引起浓度改变 v正、v逆均减小，只是减小的倍数不同 向气体体积增大的方向移动 恒容时冲入不反应气体 各物质浓度不变，v正、v逆均不变 平衡不移动 恒压时冲入不反应气体 容器体积增大，各物质浓度减小，v正、v逆均减小，按照减压进行思考。 向气体体积增大的方向移动 温度 增大温度 v正、v逆均增大，v吸热>v放热 向吸热方向移动 减小温度 v正、v逆均增大，v吸热＜v放热 向放热方向移动 催化剂 加入(正)催化剂 v正、v逆均增大，且增大程度相同 平衡不移动 【即学即练2】二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是 A．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量 C．扩大容器容积可以提高的平衡产率 D．缩小容器容积可以增大反应速率 知识点03 化学平衡图像 1、浓度 ① 规律 增加反应物浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡朝着正向移动；减少反应物浓度或增加生成物的浓度，都可以使平衡朝着逆向移动。 ② 理解 增加反应物浓度或减少生成物的浓度，使 V,(正)> V,(逆) 平衡正向移动；减少反应物浓度或增加生成物的浓度，使 V,(正)< V,(逆) 平衡逆向移动。 ③υ-t函数图 ④ 注意点 增加或减少固态物质(或液态纯物质)不能使平衡发生移动。 2、压强 ① 规律 增加压强，使平衡朝着气体体积减小的方向移动；减小压强，可以使平衡朝着气体体积增大的方向移动。 ② 理解 增大压强，使正逆反应速率均增大，使 V,(缩小体积)> V,(扩大体积) 平衡向缩小体积的方向移动；减少压强，使正逆反应速率均减小，使 V,(缩小体积)< V,(增大体积) 平衡向增大体积的方向移动。 ③υ-t函数图 ④ 注意点 因压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”能造成浓度改变时，平衡才有可能移动。 对反应前后气体体积不变的平衡体系，压强改变不会使平衡态发生移动。 恒温恒容下，向容器中充入惰性气体，平衡不发生移动。因压强虽增加，但各反应物和生成物的浓度都不改变。 恒温恒压下，向容器中充入惰性气体，平衡会向气体体积增大的方向移动。因容器体积要增加，各反应物和生成物的浓度都降低引起平衡移动。 3 温度 ①规律 升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 ②理解 升高温度，正逆反应速率都要提高，但吸热反应的速率提高的幅度更大，使平衡向吸热反应方向移动了。 降低温度，正逆反应速率都要减小，但吸热反应的速率降低的幅度更小，使平衡向放热反应方向移动了。 ③ υ-t 函数图 ③注意点 对任何一个平衡体系，温度改变都会使平衡发生移动。 4 催化剂 可以极大改变反应的速率，缩短(或延缓)到达平衡所需的时间，因催化剂能同等程度改变正逆反应速率，故对平衡状态不影响，既使用催化剂不能提高反应转化率，不能改变原有平衡的各组份含量。 【总结】时间－速度变化表或平衡曲线图像分析(以合成氨为例) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) （△H<0） t1时刻，引起平衡移动的因素是反应物的浓度增大；渐变（一种速率变化） t2时刻，引起平