2023届高三化学二轮复习 考点突破--相对原子质量及其计算

2023年高考化学高频考点突破--相对原子质量及其计算 一、单选题 1．某 元素天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子93个，其中35个粒子不带电，则该原子的相对原子质量约为（　　） A．58 B．64 C．35 D．30 2．0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（　　） A．Na B．Mg C．Fe D．Al 3．m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是（　　） A． B． C． D． 4．两种气态烷烃的混合物在标准状况下的密度是1.34 g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（　　） A．可能是甲烷和己烷的混合物 B．一定有甲烷 C．可能是乙烷和丙烷的混合物 D．一定有乙烷 5．将NO2、NH3和O2的混合气体28L通过稀H2SO4后，溶液质量增加42g，气体体积缩小为4.48L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积都是在标准状况下测定）（　　） A．32.8 B．34.6 C．36.2 D．38.4 6．设一个碳12C的原子的质量为m g，一个R原子的质量为z g，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可表示为（　　） A．{#mathmL#}{#/mathmL#} B．{#mathmL#}{#/mathmL#} C．{#mathmL#}{#/mathmL#} D．{#mathmL#}{#/mathmL#} 7．元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在以下关于计算式34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453说法中正确的是：（　　） A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的浓度 C．36.966表示37Cl的质量数 D．35.453表示氯元素的相对原子质量 8．1g某金属R与足量的稀盐酸完全反应，生成RCln和V升H2（标准状况），则该金属的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 9．已知在自然界中铱(Ir)有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的近似平均相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比(191Ir:193Ir)应为(　　) A．61:39 B．39:61 C．1:1 D．39:11 10．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　） A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．35.5表示氯元素的近似相对原子质量 C．24.23%表示35Cl的丰度 D．36.966表示37Cl的质量数 11．已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（　　） A．NA·a3·ρ B． C． D． 12．设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol-1。则R的相对原子质量可以表示为（　　） A． B． C．bNA D．aNA 二、填空题 13．某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为　 　 　，R元素周期表中的位置为 　 　 14．某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为　 　． 15．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题： （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是　 　 。 （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择　 　 （填字母编号）。 A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液 （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是　 　 。 （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2F