专题2《原子结构与元素性质》单元检测题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》练习

 

一、单选题

1．下列表述中，正确的是

A．最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素

B．原子的价电子排布为的元素一定是副族元素

C．已知非金属性：，则酸性：

D．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数

2．下列性质的比较不能用元素周期律解释的是

A．还原性：S2-＞Cl-＞F-

B．沸点：H2O＞HF＞NH3

C．碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．稳定性：HCl＞HBr＞HI

3．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是

元素	Li	Be	X	O	Na	Al	Cl	Ge
电负性	1.0	1.5	2.5	3.5	0.9	1.6	3.2	1.8

 

A．表中X为非金属元素

B．Ge既具有金属性，又具有非金属性

C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6

D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价

4．下列有关放射性核素的说法中，不正确的是

A．原子核外电子数为15 B．原子的质量数为17

C．可能用于同位素示踪 D．基态原子核外电子排布式：

5．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的

A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理

B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道

C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物

D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形

6．下列图示或化学用语表达不正确的是

A．过氧化氢的空间填充模型：

B．中子数为20的氯原子：

C．基态原子的价层电子轨道表示式：

D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

7．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径：Se＞Br＞Cl

B．还原性：Br‒＞Se2‒＞Cl‒

C．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4

D．气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se

8．经研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称之为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称之为钍射气；錒能蜕变为Rn，故将Rn称之为锕射气。下列说法正确的是

A． Rn的中子数比质子数多50

B．Rn、Rn、 Rn互为同素异形体

C．Rn的最外层电子数为8，故其在第VIII族

D．镭(Ra)可以通过释放蜕变为Rn

9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞X

C．W、X、Z均可与Y形成多种化合物

D．简单氢化物的还原性：Y＞Z

10．下列说法正确的是

A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一

B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

11．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③=②＞①

12．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数56，质量数102的Pd原子： B．COS的结构式：O=C=S

C．硫原子核外电子排布式： D．的电子式：

13．关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有7个周期 B．元素周期表有18个族

C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素

14．下列说法正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族

C．同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

 

二、填空题

15．按要求填空：

(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______。

(2)基态Ti原子的核外电子排布式为_______。