3.3.1盐类的水解 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 / 人教版 / 选择性必修一/第三单元 3.3.1盐类的水解 学习目标 1.理解盐类水解的实质。 2.掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律。 3.会书写简单的盐类水解方程式。 新课导入 纯碱是什么? 从组成上看是哪类物质? 为什么叫纯碱? Na2CO3 盐类 其水溶液呈碱性 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸+碱==盐+水(中和反应) 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 新探究 H2O 酸性 酸 H2O 碱性 碱 H2O ？性 盐 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液 KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 探究：盐溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 规律：谁强显谁性，同强显中性。 盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。 为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 思考与交流? 根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐的类别 c(H+) c(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 离子间能否相互作用生成弱电解质 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) Na+、Cl-、H+、OH-、H2O NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O H+、Na+、 OH-、CH3COO-、H2O、 CH3COOH 不能 能 能 NH4Cl = NH4+ + Cl- + NH3·H2O H2O OH- + H+ 探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）： 酸性 NH4Cl溶液 c(OH-) < c(H+) 离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+ NaCl = Na+ + Cl- H2O OH- + H+ c(H+) = c(OH-) 探讨与交流 （以NaCl溶液为例）： 中性 NaCl溶液 CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH 探讨与交流 （CH3COONa溶液）： c(H+)<c(OH-) 碱性 CH3COONa溶液 H2O ⇌ H+ + OH- 离子方程式：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+ OH- H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ 探讨与交流 （CH3COONa和NH4Cl的水解机理）： 盐溶液呈不同酸碱性的原因： 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的 H+ 或 OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (弱酸、弱碱) 1.概念： 盐 + 水 ⇌ 酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 碱 盐易溶，有弱离子。 促进水的电离。 2.水解的条件： 3.水解的实质： 使 c (H+) ≠ c (OH–) 生成弱电解质； 4.水解的特点： ⑴ 可逆 ⑵ 吸热 ⑶ 一般很微弱 中和 水解 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ” ，必有弱酸或弱碱生成 5.盐类水解的规律 无弱不水解。 谁强显谁性， 同强显中性。 有弱才水解， 越弱越水解， 都弱都水解。 升温，促进水的电离 加入酸或碱，抑制水的电离 稀释，促进水的电离 影响水的电离平衡的因素： 加入能水解的盐，促进水的电离 6.水解方程式的书写： （1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 ; （2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物 （4）多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。 HCO3 – + H2O ⇌ H2CO3 + OH – CO3 2– + H2O⇌HCO3 – + OH – (主) (次) （3）多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式通常只写第一步 A