2022年中考专题复习计算题练习

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 辅导卷——计算题专题 一、计算题 1．我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 所有石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸的质量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体的质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0 试问答： (1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余__________ (填“是”或“否”) (2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少g?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位) 2．实验室用 10.0g 某石灰石厂的石灰石样品高温煅烧对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）： 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 （1）完全反应后生成的 CO2质量是 _____。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） （3）若将生成的 CO2通入澄清石灰水中，请上 图中画出产生沉淀的曲线。 3．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为？（写出计算过程） 4.根据化学方程式计算的步骤，求出2000t含氧化铁80%的赤铁矿炼得的生铁中，含铁多少吨？ 5.铜锌合金又叫黄铜，某化学兴趣小组要测定黄铜中铜的质量分数。取黄铜碎屑样品20g放入烧杯中，加入100g足量稀硫酸充分反应，至不再产生气泡，测定烧杯中剩余物的质量为119.8g。 （1）生成气体的质量为_____g。 （2）计算样品中铜的质量分数。 6.合金种类多、用途广，“黄铜”是铜、锌合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为50g） 甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 133g 123g 123g 加入黄铜样品质量 20g 24g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 152.8g 146.8g 142.8g 请回答下列问题： （1）_______同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是____。 （2）计算黄铜样品中铜的质量分数。 7.为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组按照下表进行实验： 实验编号 合金质量/g 加入稀盐酸的质量/g 生成H2的质量/g 实验1 20 182.5 1 实验2 25 365 2 实验3 20 365 2 实验4 20 400 2 请计算： （1）实验______中稀盐酸和合金恰好完全反应。 （2）铝铜合金中铝的质量分数是多少？ 8.向盛有100克稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，充分反应，产生气体的质量与锌粒质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算: (1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为____________g。 (2)求反应消耗的锌粒的质量。 (3)生成的硫酸锌的质量。 (4)反应后所得溶液的质量。 9.钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4 g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。 （1）完全反应后生成氢气的质量为___g； （2）计算此钢样中铁的质量分数（计算结果精确到1%）。 10.硅钢是制造变压器充电器的核心材料，含有铁和硅(其它成分忽略不计)。某同学取8.4g硅钢样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去100g稀硫酸(其中稀硫酸与硅不反应),剩余固体1.4g。 (1)求样品中铁的质量; (2)求所用的稀硫酸的质量分数。 6、向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应) ,充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。 请计算: (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 7、某校初三学生去春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测定数据