第1编 主题1 第2课时 原子、分子、离子（讲义课件PPT）-【中考总动员】2023中考化学（达州专用）

第2课时　 原子、分子、离子 2023达州化学 返回首页 第2课时　原子、分子、离子 首页 总目录 目 录 1 知识梳理 素养形成 2 重点难点 素养提升 3 高效课堂 即学即练 4 全国视野 素养拓展 1 知识梳理 素养形成 1．构成物质的微粒：构成物质的基本微粒有______、______和______。 (1)一般情况下，气态非金属单质(如：H2、O2等)、少数固态非金属单质[如碘单质(I2)等]、不含金属元素的化合物(如CO2、H2O、SO2等)是由分子构成的。 (2)一般情况下，金属单质(如Hg、Fe等)、多数固态非金属单质(如C、S等)以及稀有气体是由原子构成的；碱、盐是由离子构成的(如NaOH、NaCl等)。 物质的构成 分子 原子 离子 返回首页 第2课时　原子、分子、离子 首页 总目录 2．微粒的性质：微粒很____；微粒在不断地做无规则的______；微粒之间有______：固体物质的微粒间隔____(填“大”或“小”，后同)，气体物质的微粒间隔____。 小 运动 间隔 小 大 返回首页 第2课时　原子、分子、离子 首页 总目录 1．定义：保持物质______性质的最小粒子。 2．对定义的理解：同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)由大量的分子聚集在一起才能表现出来，单个分子不能表现。 分子 化学 返回首页 第2课时　原子、分子、离子 首页 总目录 1．定义：原子是______变化中的最小粒子。 2．与分子的根本区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 3．与分子的联系：分子是由原子构成的，分子可以分成原子，原子经过组合可形成新的分子或直接构成新物质。 原子 化学 返回首页 第2课时　原子、分子、离子 首页 总目录 4．原子的构成 原子是由带正电的________和核外带负电的______构成的。除普通的氢原子(无中子)外，原子核是由______和______两种微粒构成的，其中质子带正电，中子不带电。 在原子中，由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数______，而电性相反，所以原子不显电性。 在原子中，核电荷数＝______数＝__________数。 原子核 电子 质子 中子 相等 质子 核外电子 返回首页 第2课时　原子、分子、离子 首页 总目录 5．原子结构示意图 返回首页 第2课时　原子、分子、离子 首页 总目录 6．核外电子分层排布的规律 (1)电子是分层排布的，每层电子最多容纳2n2个电子(n为电子层数)。最外层电子数不超过8个电子，离核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个。 (2)排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层(适用于前三层)。 返回首页 第2课时　原子、分子、离子 首页 总目录 (3)1～18号元素及其原子结构示意图： 返回首页 第2课时　原子、分子、离子 首页 总目录 根据1～18号元素的原子核外电子排布情况，可得出以下规律： ①每一横排(周期)：____________________________________________； ②每一纵列(族)：________________________________________________。 电子层数相同，从左到右最外层电子数依次增加 最外层电子数相同(He除外)，从上到下电子层数依次增加 返回首页 第2课时　原子、分子、离子 首页 总目录 (4)原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系： 对于金属原子，最外层电子数一般都______4，易失电子；非金属原子最外层电子数一般都____________4，易得电子；稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8(氦是2)，称为______结构。任何一种元素的原子在发生化学反应时，通过电子的得失或转移来达到稳定结构。因此，原子的最外层电子数______元素的化学性质。 小于 大于或等于 稳定 决定 返回首页 第2课时　原子、分子、离子 首页 总目录 7．相对原子质量 返回首页 第2课时　原子、分子、离子 首页 总目录 1．定义：带电的______________叫做离子。原子失去电子带正电荷形成____离子，核外电子数______核内质子数；原子得到电子带负电荷形成____离子，核外电子数______核内质子数。 离子 原子或原子团 阳 小于 阴 大于 返回首页 第2课时　原子、分子、离子 首页 总目录 2．离子的表示方法：用离子符号表示，如Al3＋、O2－。右上角数字表示每个离子所带电荷数目，“＋”“－”号表示离子所带电荷的电性。离子符号前面的数字表示单个离子的数目，如2O2－表示2个氧离子。 3．易混点：原子可以直接构成物质，也可以