生产实际分析 —2022-2023学年九年级化学人教版上册

总复习四 生产实际分析 可能用到的相对原子质量：O-16 Ca-40 Zn-65 【2021 西城期末】 39．（4分）工业上利用含锌废渣（主要成分为锌，其他成分不含锌元素）制备氧化锌的主要转化过程如下： （1） Ⅰ中锌与稀硫酸的反应属于基本反应类型中的______反应。（目前还没学） （2） Ⅱ中反应的化学方程式为：ZnSO4 + 2NH3·H2O === Zn(OH)2↓ + (NH4)2SO4， 将Zn(OH)2沉淀从溶液中分离出来的操作名称是______。 （3） Ⅲ中Zn(OH)2在140℃分解时，还生成另一种常见的氧化物、为生命之源。该反应的 化学反应方程式是______。 （4）利用该流程生产81 kg ZnO，若忽略生产过程中的损耗，含锌废渣中锌的质量是______kg。 40．（4分）利用黄铁矿（主要成分为FeS2）制硫酸的主要工艺流程如下： （1）粉碎黄铁矿的目的是______。 （2）利用反应釜1中产生的Fe2O3进行工业炼铁的化学方程式是______。 （3）反应釜2中反应前后化合价发生改变的元素有______。 （4）反应釜3中发生化合反应的化学方程式是______。 【2021 东城期末】 31.（3分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下。 1. 配浆前将电石渣粉碎，其目的是 。 1. 反应1的产物中含有Ca(ClO3)2，则气体单质X为 （填序号）。 A.O2 B.H2 C.Cl2 （3）配平反应2中的化学方程式：Ca(ClO3)2 + KCl = CaCl2 + KClO3。 32．（3分）右图为炼铁高炉示意图。 （1）高炉内经过两个反应得到CO： ① C + O2 CO2 ② C + CO2 2CO 反应①属于基本反应类型中的 反应；反应② 中化合价发生改变的元素是 。 （2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 【2021 石景山期末】 30．（3分）为有效治理低浓度二氧化硫烟气，推进生态保护，我国研究人员正在研究利用氢气、一氧化碳、甲烷、氨气等气体在催化剂的作用下还原二氧化硫回收硫的技术，其机理示意如下： （1）五种物质SO2、H2、CO、CH4、NH3中，属于氧化物的有______。催化剂 △ （2）H2和SO2反应的化学方程式为：2H2 + SO2 ===== S + 2H2O，反应前后化合价发生改变的元素有H和______。 （3）配平CO与SO2反应的化学方程式：催化剂 △ CO + 1 SO2 ===== 2 CO2 + S。 31．（3分）下图是用焦炭制气合成甲酸钠（CHO2Na）的主要流程。 （1）造气炉中，焦炭转化为CO2的化学方程式为______。 （2）碱洗塔中，加入NaOH溶液的作用是______。 （3）合成反应器中，加入NaOH溶液的作用是______。 【2020 西城期末】 37．（4分）工业制硝酸的转化流程如下（部分反应条件省略）： （1）单质X是一种常见气体，其化学式是______。 （2）II中反应属于基本反应类型中的______反应。 （3）III中反应在常温下即可发生，反应的化学方程式是______。 （4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是______。 38．（4分）利用钛精矿（主要成分为TiO2）制备金属钛（Ti）的主要工艺流程如下： （1）TiO2中钛元素的化合价是 。 （2）反应釜中搅拌的目的是 。 （3）推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由： 。 （4）合成器中发生反应的化学方程式是 。 【2020 东城期末】 33.（3分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料制得，其制备流程如下： （1）反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为 。 （2）反应2的化学方程式为：CaO + H2O2 + 7H2O CaO2·8H2O，该反应属于化合反应。CaO2·8H2O属于 （填字母序号）。 A. 混合物 B.纯净物 C.化合物 （3）反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是__________(填化学式)。 34.（4分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下： （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。 （2）补全化学方程式：2NaClO3+____+_____=2C