气体的性质与制备—2022-2023学年九年级化学人教版上册

总复习二 气体的性质与制备 氧气的性质与制备 1.氧气的物理性质 （1）无色、无味的气体（2）密度比空气大（3）不易溶于水 2.氧气的化学性质 （1）供给呼吸（2）助燃性（3）氧化性 木炭在氧气中燃烧 a. 实验现象：发出白光；放出热量；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 b. 发生反应的化学方程式： 硫的燃烧 a. 硫在空气中燃烧的实验现象：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量；生成无色有刺激性气味的气体。 b. 硫在氧气中燃烧的实验现象：发出明亮的蓝紫色火焰；放出热量；生成无色有刺激性气味的气体。 c. 生成的二氧化硫是一种空气污染物。 d. 在瓶底放少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 e. 发生反应的化学方程式： 铁丝在氧气中燃烧 a. 实验现象：剧烈燃烧，火星四射；放出大量的热；生成黑色固体。 b. 实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？防止生成物溅落炸裂集气瓶底 c. 铁丝为什么绕成螺旋状？增大铁丝的受热面积以及与氧气的接触面积 d. 为什么要在下端系一根火柴？引燃铁丝 e. 为什么要待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入集气瓶中？ 防止火柴燃烧消耗过多氧气而使铁丝不能顺利燃烧。 f. 发生反应的化学方程式： 3.氧气的制备 a. 工业制氧气：分离液态空气法（液氮和液氧的沸点不同，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了；物理变化） b. 实验室制氧气（三种方法） 过氧化氢制取氧气二氧化锰 氯酸钾制取氧气加热 高锰酸钾制取氧气 反应原理 过氧化氢 ——→ 水+氧气 2H2O22H2O+O2↑ MnO2 氯酸钾——→ 氯化钾+氧气二氧化锰 2KClO32KCl+3O2↑ △ MnO2 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ △ 试剂状态 固态、液态 固态 固态 反应条件 常温下 二氧化锰作催化剂 加热条件下 二氧化锰作催化剂 加热 气体发生装置 收集 装置 排水法（因为氧气不易溶于水， 向上排空气法 （因为氧气的密度比空气大 且不与水反应） 且不与空气中的其他成分反应） 二氧化碳的性质与制备 1.二氧化碳的物理性质 （1）无色、无味的气体（2）密度比空气大（3）能溶于水 2.二氧化碳的化学性质 （1）不能燃烧，也不支持燃烧，不能支持呼吸 （2）能与水反应生成碳酸 CO2 + H2O = H2CO3 （3）能使澄清的石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 3.二氧化碳的实验室制法 （1）药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（不要写成CaCO3 和稀盐酸） （2）原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）装置图 发生装置：固液不加热装置 收集装置：向上排空气法 （4）检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。 （5）验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。 4.二氧化碳的工业制法 煅烧石灰石 【2021 昌平期末】 【2021 东城期末】 13.下列做法不符合“低碳”理念的是 A．使用太阳能 B．乘公交出行 C．分类回收垃圾 D．使用一次性木筷 14．下列有关二氧化碳和氧气的描述错误的是 A. 都含有氧元素 B. 常温下都是无色气体 C. 都属于氧化物 D. 相同条件下密度都比空气的大 34．（2分）请从34-A和34-B中任选一个作答。若均作答，按34-A计分。 34-A 铁丝在氧气中燃烧 34-B 木炭在氧气中燃烧 （1）铁丝燃烧的化学方程式为 （2）实验中观察到铁丝剧烈燃烧，放出大量热， ，生成黑色固体 （1）木炭燃烧的现象是：剧烈燃烧， （2）紫色石蕊溶液变为红色，则二氧化碳与水反应的化学方程式为 【2021 房山期末】 18．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别空气和氧气 放入带火星的木条 B 鉴别硬水和软水 加入肥皂水 C 鉴别白糖水和蒸馏水 观察颜色 D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 加水溶解并测温度 34．（2分）用下图装置进行实验。 （1）高锰酸钾分解的化学方程式为 。 （2）铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧， ，放热，生成黑色固体。 35．（3分）实验室制取二氧化碳，其主要步骤如下