4.3.1离子键与电子式 寒假作业 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3.1离子键与电子式2022~2023学年高一化学寒假作业人教版（2019）必修第一册 一、单选题，共12小题 1．（2022秋·高一课时练习）下列物质属于离子化合物的是 A．H2O B．Br2 C．CH4 D．CaCl2 2．（2021春·陕西安康·高一校考阶段练习）下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 3．（2022秋·高一课时练习）下列物质的电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 4．（2022秋·高一课时练习）下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 5．（2022·全国·高一专题练习）下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是 A．CaCl2 B．NH3·H2O C．NaHSO4 D．Na2O2 6．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）已知离子化合物NH4H可以和水反应生成氢气，下列说法不正确的是 A．NH4H既有离子键又有共价键 B．NH4H的电子式： C．1molNH4H中含有5NA个N−H键 D．NH4H与水反应的离子方程式为+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑ 7．（2022·全国·高一专题练习）下列有关微粒间相互作用说法正确的是 A．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键 B．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．H2O热稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键 8．（2022·全国·高一专题练习）下列变化过程中离子键被破坏的是 ①将钠氧化②干冰变成气态③将氯化钠熔化④将氯化钠溶于水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 9．（2020秋·上海黄浦·高一上海市大同中学校考期中）下列化合物中，不可能含有离子键的是 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 10．（2022·全国·高一专题练习）化学反应中有各种类别的反应式来表示不同的含义，下列情景下的反应式书写正确的是 A．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- B．用电子式表示氯化镁的形成过程： C．NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应恰好中和的离子方程式：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．氢氧化铝溶于强碱溶液的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 11．（2022·全国·高一专题练习）现有如下说法： ①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是 A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①正确 12．（2022·全国·高一专题练习）下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是 A．MgCl2：→Mg2+ B．Na2S：→Na+Na+ C．NaBr：+→ D．H2O： 二、非选择题，共6小题 13．（2021春·广东湛江·高一湛江二十一中校考阶段练习）下列物质中：①MgCl2②金刚石③NaCl④H2O⑤Na2O2⑥O2⑦H2SO4⑧CO2⑨NH4Cl⑩Ne。只含离子键的是___________，只含共价键的是___________，既含离子键又含共价键的是___________，不存在化学键的是___________，属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是___________。 14．（2021·高二单元测试）已知微粒间的相互作用有以下几种： ①离子键    ②极性共价键    ③非极性共价键    ④氢键 ⑤分子间作用力 下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断： A．干冰熔化②⑤ B．氢氧化钠溶于水① C．氯化氢气体溶于水②④ D．冰熔化②④ 其中判断正确选项的是___。 15．（2021·高一课时练习）填空：有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题： (1)只含极性键的是__________(填序号，下同)； (2)只含非极性键的是________； (3)含有极性键的离子化合物是________； (4)含有非极性键的离子化合物是________。 16．（2020·高一课时练习）现有下列物质：①  ②  ③NaOH  ④HCl  ⑤