3.2 原子的结构 第1课时练习题—2022-2023学年九年级化学人教版上册

3.1 原子的结构（第一课时） 一、回顾旧知 1. 高锰酸钾制取氧气的文字表达式： 2. 过氧化氢制取氧气的文字表达式： 1 2 3 4 5 6 7 8 O 氧 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、默写元素周期表前20号元素的符号和名称。（原子序数，符号，文字） 三、新知梳理 结　构：原子 关　系：在原子中，核电荷数＝　 ＝　 ＝ ，故整个原子不显电性。 注　意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。 四、知识应用 1.下列关于原子的叙述正确的是( ) A. 原子由原子核和核外电子构成 B. 原子由原子核和中子构成 C. 原子由质子和电子构成 D. 原子由质子和中子构成 2. 下列粒子不属于构成原子的粒子的是（　　） A. 质子 B. 中子 C. 分子 D. 电子 3. 原子核中一定含有的粒子是（　　） A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 质子和中子 4. 柿（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（　　） A . 24 B. 58 C. 82 D. 140 5. 如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（　　） A. 6个质子和8个中子 B. 8个质子和6个中子 C. 6个质子和8个电子 D. 8个质子和6个电子 6. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上： （1）能直接构成纯净物的是 ； （2）能保持物质化学性质的是 ； （3）化学变化中最小的粒子是 ；（4）带正电荷的是 ； （5）带负电荷的是 ； （6）不显电性的是 ； （7）在同一原子中数目相等的是 。 7. 下列关于原子的叙述中，错误的是( ) A.原子呈电中性 B.原子是实心球体 C.原子由原子核与核外电子构成 D.原子可以构成分子 8. 核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 五、预习 1.原子核外电子的排布 分层运动：能量低的电子在离核　 的区域运动，能量高的电子在离核的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。 电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为　　 ，最多容纳 个电子，离核最远的电子层又叫 ，电子数不超过 个。 表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）： 2. 原子的性质与最外层电子数的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 稀有气体 个（He 个） 　　　　电子 　　　　 金属 一般　　4个 　　　　电子 　　　　 非金属 一般　　4个 　　　　电子 　　　　 学科网（北京）股份有限公司 $