4.3.1 金属的腐蚀 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

班级： 姓名： 小组： 2022-2023 第一学期高二 化学导学案 课题：4-3金属的腐蚀与防护（第1课时 金属的腐蚀） 【素养目标】 课标要求 核心素养 1、通过钢铁腐蚀的实验，了解金属腐蚀的本质； 2、能书写钢铁腐蚀的电极反应及总反应。 1．通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，培养科学探究与创新意识。 2．通过认识金属腐蚀产生的危害和影响，培养科学态度和社会责任意识。 【重点难点】金属腐蚀的本质及电极反应式的书写 【学习过程】 【思考与讨论】阅读课本111-112页，思考回答下列问题。 1、 金属腐蚀有哪些危害？ 2、 什么是金属腐蚀？ 3、 金属腐蚀的实质是什么？ 4、金属腐蚀的种类是有哪些？ 一、金属腐蚀 1、化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2） 而引起的腐蚀。 2、电化学腐蚀：当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生 反应，比较活泼的金属发生 反应而被腐蚀。 【思考】1、钢铁在潮湿的空气里很快被腐蚀，这是为什么？ 2、根据右图装置进行实验，请你预测导管中溶有碘单质的煤油柱的移动情况。 3、该装置能否将化学能转化为电能？请说明理由。 4、设计方案检验正极和负极反应的产物，书写电极反应。 2、 钢铁的腐蚀 1、 吸氧腐蚀：在钢铁表面吸附的水膜酸性很 或呈 性，但溶有一定量的 ，此时会发生 吸氧腐蚀。 负极(Fe)： 正极( C )： 总反应： 后续反应： 【思考】 1、在实际生活中，钢铁表面的水膜中的电解质是什么物质？ 2、设计实验，说明溶液酸碱性的变化是否会影响正极反应。 2、析氢腐蚀：在 性环境中，由于钢铁在腐蚀过程中不断有 放出，所以叫做析氢腐蚀。 负极(Fe)： 正极( C )： 总反应： 3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应 不纯金属或合金跟 ______________ 接触，发生原电池反应 现象 电流产生 电流产生 本质 金属原子 电子而被 。 速率 联系 两者往往同时发生， 腐蚀更普遍 【课堂练习1】下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 　 　. 【总结】金属腐蚀的快慢顺序 。 【课堂练习2】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　) A、图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B、图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小 C、图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D、图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 【课堂练习3】如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。 (2)若试管内液面上升，则溶液呈 性，发生_______腐蚀， 电极反应式：负极： _____________________， 正极：______________________ 。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈___________性，发生______腐蚀。 电极反应式：负极：___________________， 正极：___________________。 【课堂小结】 4.3.1金属的腐蚀 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $