3.3.4溶液中离子浓度的比较 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
2023-01-27
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2022-2023 第一学期高二 化学导学案
课题：3-3盐类的水解（第4课时 溶液中离子浓度的比较）
【素养目标】
课标要求
核心素养
1. 能够准确地判断离子浓度的大小。
2.小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。
1.变化观念与平衡思想：用平衡的理论指导分析溶液中存在的微粒种类及它们的大小关系。
2.证据推理与模型认知：结合守恒的思想构建溶液中离子浓度的定量关系。
【重点难点】离子浓度大小比较中解题思路的建立
守恒规律的理解和运用
【学习过程】
一、熟悉两大理论，构建思维基点
1、电离理论
（1）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：
存在哪些电离平衡？
存在哪些微粒？
这些微粒浓度的大小关系是
（2） 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：存在哪些电离平衡？
存在哪些微粒？
这些微粒浓度的大小关系是
2．水解理论
（1）弱电解质离子的水解损失是微量的(互促水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：
请写出盐的电离、水解、水的电离的方程式
存在哪些微粒？
这些微粒浓度的大小关系是
（2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，
如在Na2CO3溶液中：
请写出盐的电离、水解、水的电离的方程式
存在哪些微粒？
这些微粒浓度的大小关系是
二、把握三种守恒，明确等量关系
1、电荷守恒规律
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电
荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NH4Cl溶液中存在着哪些微粒？
存在关系：
2、物料守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如NH4Cl溶液中NH能水解，故N元素以 形式存在，它们之间存在关系：
3、质子守恒规律
酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。
如NH4Cl水溶液存在关系 ：
3、 理清一条思路，掌握分析方法
总体思路：无论是哪类型的题目，解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类，然后分析这些微粒的水解和电离情况，如果比较大小用电离和水解分析，如要求相等关系用三大守恒分析，（质子守恒可以不用时不用）
类型一、单一溶液中离子浓度的关系
解题指导：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解
【课堂练习1】 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液
①粒子种类________________________________________________。
②大小关系_____________________________________________(H2O除外)。
③物料守恒__________________________________________。
【课堂练习2】 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系
①大小关系_______________________________________________________。
②物料守恒_______________________________________________________。
③电荷守恒_______________________________________________________。
④质子守
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