3.3.2 影响盐类的水解的主要因素 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

班级： 姓名： 小组： 2022-2023 第一学期高二 化学导学案 课题：3-3盐类的水解（第2课时 影响盐类的水解的主要因素） 【素养目标】 课标要求 核心素养 1、 了解影响盐类水解平衡的因素。能多角度分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2、知道水解常数与电离常数之间的关系。 1、科学探究与创新意识：能多角度分析外界条件对盐类水解平衡的影响。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。 【重点难点】分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 【学习过程】 一、影响盐类水解的主要因素 研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：一是 ，二是 。 1、内因——盐的性质 强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越 (Ka越 )，该盐水解程度越 ，该盐碱性越 。 强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越 (Kb越 )，该盐水解程度越 ，该盐酸性越 。 【课堂练习1】比较在相同温度下，0.1mol/L的下列溶液中pH值的大小。 NaHSO3、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaClO、Na2SiO3 【课堂练习2】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX、HZ、HY B、HX、HY、HZ C、HZ、HY、HX D、HY、HZ、HX 2、外因 （1）温度 影响因素 实验步骤 实验现象 结论 温度 在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热 颜色 ，pH值 温度升高，平衡向 的方向移动，溶液酸性 （2）浓度 影响因素 实验步骤 实验现象 结论 反应物浓度 在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体 颜色 ，pH值 增大盐的浓度，平衡向盐的 方向移动 向0.1 mol/L FeCl3溶液中加水稀释10倍，分别测稀释前后的溶液的pH 加水稀释， 盐的水解，水解程度 生成物浓度 向两支5mL0.1mol/LFeCl3溶液中分别加入1 mL盐酸和蒸馏水 向FeCl3溶液中加盐酸，颜色 加酸，增大c(H+)，FeCl3的水解平衡 移动， Fe3+水解 向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入5滴浓NaOH溶液 向FeCl3溶液中加NaOH，颜色 加碱，减小c(H+)，FeCl3的水解平衡 移动， Fe3+水解 外加盐 向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入少量AlCl3固体 溶液颜色 加入与盐水解性质相同的盐会 盐的水解 向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体 溶液颜色 加入与盐水解性质相反的盐会 盐的水解 【总结】盐类的水解平衡移动符合勒夏特列原理。 ①温度：升高温度，向水解方向移动(盐的水解吸热) ②浓度：a.加水稀释，促进水解，水解程度增大 b.加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度减小 ③同离子效应：向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若水解产物被消耗，则促进水解。 【课堂练习3】在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ( ) A.加热 B.通入HCl C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液 【课堂练习4】向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　) A．减小、增大、减小　　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 在0.01mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 改变条件 平衡移动 c(H+) pH 水解程度 现象 加热 加水 少量FeCl3(s) 盐酸 少量NaOH(s) 加NaHCO3 加NH4Cl