3.3.1 盐类的水解 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

班级： 姓名： 小组： 2022-2023 第一学期高二 化学导学案 课题：3-3盐类的水解（第1课时 盐类的水解） 【素养目标】 课标要求 核心素养 1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2、能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 1、证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 2、变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 【重点难点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 【学习过程】 一、盐的分类 1、根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成 、 、 、 。 【课堂练习1】将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4，按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。 （1）强酸强碱盐：　　　　　　　　　　　。（2）强酸弱碱盐：　 。  （3）强碱弱酸盐：　 。（4）弱酸弱碱盐：　　　 　　 。   二、盐溶液的酸碱性 【探究】（课本P71） 根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 pH值 酸碱性 盐的类型 【结果与讨论】分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 判断盐溶液的酸碱性口诀：“谁_____显谁性”，“同强显______性”。  三、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【思考与讨论】根据前面的探究结果，对三类不同的盐溶液(NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液)中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 溶液中存在的粒子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H+) 和c(OH-)相对大小  四、盐类的水解 1、定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成 的反应，叫盐类的水解。 2、实质 弱酸阴离子→结合H+ 盐电离 生成 → 破坏水的电离平衡 → 水的电离 弱碱阳离子→结合OH- ↓ 使盐溶液呈现酸性或碱性 ← c(H+) c(OH-) 3、表达： 4、水解的条件：盐易溶，有 （ 或 ）。 【微点拨】常见的“弱”离子 （1）弱碱阳离子：NH4+、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 （2）弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 5、水解的特点 （1）水解可逆：在一定条件下可达到平衡状态。方程式用“ ” （2）水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温 水解。 （3）水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用“ ”或“ ” 6、水解的规律：有 才水解, 无弱不水解；谁强显谁性，同强显 性；越 越水解，都弱 。 【思考与交流】 （1）某种盐溶液发生水解，呈酸性或碱性吗？ （2）Na2CO3碱性比CH3COONa的强，为什么？ （3）讨论Na2CO3的水解： 第一步：Na2CO3电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-： 第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3：