2023年中考化学高频考点突破——质量守恒定律的应用

2023年中考化学高频考点突破——质量守恒定律的应用 一、单选题 1．某纯净物M微热时分解生成、和，下列结论不正确的是（    ） A．M不稳定 B．M是化合物 C．M一定含有N元素、H元素、C元素，可能含有氧元素 D．M由四种元素组成 2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（    ） A．大于铁丝的质量 B．小于铁丝的质量 C．等于铁丝的质量 D．不能确定 3．现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通过足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为 A．40g B．50g C．60g D．70g 4．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2根据这一实验事实不能得出的结论是 A．X中有水 B．X是化合物 C．X由四种元素组成 D．X化学性质不稳定 5．下列关于质量守恒定律的说法错误的是【   】 A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律 B．根据质量守恒定律，4g碳和16g氧气生成20g二氧化碳 C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量 D．化学反应的实质是原子的重新组合，因此化学反应前后质量守恒 6．在某化学反应 2XY + Y2 =2Z中，Z物质的化学式符合（   ） A．XY2 B．X2Y C．X2Y2 D．X3Y2 7．工业上可以用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另外一种重要的化工原料，反应方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2+H2方程式已配平，则X的化学式为　　 A．HCl B．NaOH C．NaClO D． 8．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1 <2”的是 A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积 B．1L氧气和IL氢气反应后气体的体积 C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量 D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量 9．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中 A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素 C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素 10．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．在100g过氧化氢溶液中，含有20g过氧化氢和80g水 C．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 二、填空题 11．氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行． （1）氢气燃烧的化学方程式为_______________________。 （2）从质量守恒观点看，水可以作为制取氢气的原料，其原因是__________． 12．请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题。 （1）电解水的微观示意图，请在方框中补全相应微粒的图示_____。 （2）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 34 2 2 16 反应后质量/g 2 24 20 x ①该反应中氧气和二氧化碳变化的质量比为_____。 ②x的数值为_____。 （3）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为 。则X的化学式为_____。 13．小秋同学在复习《质量守恒定律》时，回忆了老师做的图中几个演示实验： （1）在实验I中，实验过程中可观察到的现象是_____。发生反应的化学方程式为_____。 （2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系正确的是_____（填字母）。 （3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，原因是_____。 （4）在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，遵守质量守恒定律的是_____。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），从原子的角度说明理由_____。 三、实验题 14．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究(资料显示该塑料只含 C、H、O元素中的两种或三种)。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。(碱石灰可吸收水和二氧化碳) (1)实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法_______。 (2)装置A 中反应的化学方程式为_______。 (3)F装置的作用是_______。 (4)若装置C 的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D 增重7.2g，E装置增加的质量是8.8g，则该塑料试样中含有的元素有_