11.1 生活中常见的盐课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 NaCl 盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 高锰酸钾（KMnO4） 碳酸钙（CaCO3 ） 一、氯化钠（NaCl） 氯化钠是重要的调味品 氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的 医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的 农业上可以用氯化钠溶液来选种 工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 …… 粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）。 粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠（ Na2CO3，俗称纯碱、苏打） 碳酸氢钠（ NaHCO3，俗称小苏打） 碳酸钙（ CaCO3） 石灰石和大理石的主要成分 它们的主要成分都是碳酸钙 盐酸腐蚀含碳酸钙的建材 CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2CO3 H2CO3 CO2 + H2O CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O 碳酸钙可以与盐酸反应 碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应的装置 澄清石灰水 实验11-1 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊 反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 与盐酸反应的速率： 碳酸氢钠＞碳酸钠 等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的盐酸反应，产生二氧化碳的质量： 碳酸氢钠＞碳酸钠 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性 小结 操作 现象 结论 向少量样品中加入稀盐酸。 有无色无味气体生成。 该样品是碳酸盐。 将产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊。 鉴定碳酸根离子的方法。 实验11-2 碳酸钠＋ 石灰水 现 象 分 析 无色碳酸钠溶液中出现浑浊（沉淀） 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故出现沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 工业制取烧碱的反应 CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB + CD = AD + CB 讨论 酸和碱作用生成盐和水的反应是否是复分解反应，为什么？如 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 练习 写出下列反应的化学方程式 1.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 2.氢氧化钾溶液与盐酸反应 3.碳酸钙与稀硝酸反应 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ KOH + HCl = KCl + H2O CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O 三、复分解反应发生的条件 实验11-3 CuSO4溶液 + NaOH溶液 CuSO4溶液 + BaCl2溶液 现象 化学方程式 有少量蓝色絮状沉淀生成 有白色沉淀 生成 CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2 22 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。 复分解反应发生的条件 某些酸、碱、盐之间是否发生反应 NaOH溶液 NaCl 溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2 溶液 稀硫酸 判断依据 能反应 有水 生成 不能 反应 无水、气体或沉淀生成 能反应 能反应 有CO2气体生成 有BaSO4 沉淀生成 24 随堂检测 1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A. NaCl 氯化钠 食盐 B. CaO 氧化钙 熟石灰 C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaOH 氢氧化钠 烧碱 B 2.下列说法不正确的是( ) A. 纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B. 小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还