10.1 常见的酸和碱课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 为什么这些水果 吃起来都是酸酸的味道? 新课导入 为什么有些食物有涩味？ 一、酸、碱与指示剂的作用 盐酸 硫酸 石水水 紫色石蕊溶液 氢氧化钠 盐酸 硫酸 石灰水 无色酚酞溶液 氢氧化钠 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 盐酸 硫酸 石灰水 氢氧化钠 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 不变色 不变色 变红色 变红色 总结 酸碱指示剂的变色规律 遇酸变红色 遇碱变蓝色 遇酸不变色 遇碱变红色 1.紫色石蕊溶液 2.无色酚酞溶液 300多年前，朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花。科学家将花带到实验室，不小心将盐酸液溅到花瓣上，花瓣变成了红色。科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其它酸溶液滴到花瓣上，发现花瓣都变成了红色。 资 料 卡 片 酸碱指示剂的发现 自制指示剂原料 阅读课本P51，合作探究实验 1．某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示： 酒精中 酸溶液中 碱溶液中 大红花 粉红色 橙色 绿色 紫罗兰 紫色 红色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 上表列出的四种物质中，不能作为酸碱指示剂的 有 （填名称）。 小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 　　 。   万寿菊 溶液变为橙色　 考考你 2．某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该 溶液能使紫色石蕊试液变（ ）。 A ．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 3．市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 C B 二、常见的酸 1. 几种常见的酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 打开试剂瓶后的现象 纯净的浓盐酸是无色的液体 纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体 有挥发性，能在空气中形成白雾 不易挥发 有刺激性气味 无味 气味 盐酸，HCl 醋酸（或乙酸）， CH3COOH 硫酸，H2SO4 硝酸，HNO3 2. 浓硫酸的腐蚀性 实验 放置一会后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞 浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心！ 浓硫酸的脱水性—化学性质 浓硫酸的吸水性—物理性质 （1）浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。 （2）浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3) ａ ｂ 浓硫酸 气流方向：_→_ a b 如何稀释浓硫酸 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 3. 酸的化学性质 通过前面的学习，你知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。 实验内容 现象与结论 （1）在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞 （2）将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中 石蕊：变红 酚酞：不变色 除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁 Mg Zn Cu Fe 比比谁最活泼！ 金属活动性由强到弱 快 适中 慢 不反应 问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。 实验内容 现象与结论 （3）稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用 问题：除铁锈时能否将金属制品长时间浸在盐酸中？为什么？ Fe2O3 + 3H2SO4 ═ Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl ═ 2FeCl3+ 3H2O 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 氢氧化钠（NaOH），俗名：苛性钠、火碱或烧碱 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 容易吸收水分 发热 氢氧化钠溶于水放出热量 NaOH固体在空气中