9.2 溶解度课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度 蔗糖能不能无限地 溶于一定量的水中？ 20 mL 水中最多能溶解多少蔗糖？ 加热后，本来不溶的蔗糖是否继续溶解？ 在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 一定温度下 一定量溶剂 一、饱和溶液、不饱和溶液 如何判断一种溶液是否饱和呢? 能继续溶解溶质则是不饱和溶液 保持温 度和溶 剂不变 不能继续溶解溶质则是饱和溶液 思考 分析思考： 1．有什么方法使不饱和溶液变为饱和溶液？ 2．有什么方法使饱和溶液变为不饱和溶液？ 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质或改变溶液温度或蒸发溶剂 增加溶剂或 改变溶液温度 反思与小结 饱和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液不一定是稀溶液。 相同溶质、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 升温 20 ℃的KNO3饱和溶液 40 ℃ 的KNO3 不饱和溶液 稀 浓 室温下把同质量的Ca(OH)2和KNO3加入同质量的水中 浓 稀 饱和溶液 饱和溶液 结晶 结晶：已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出。降温结晶（冷却热饱和溶液）和 蒸发结晶两种 热的饱和KNO3溶液 海水在骄阳下慢慢蒸发水分，结晶出NaCl 人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下： 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工产品 食盐 能否说明NaCl 比KNO3易溶与水 20 ℃，100 g水 40 ℃，100 g水 判断： 不可以 理由： 温度不同 NaCl KNO3 20 ℃，20 g水 20 ℃，100 g水 判断： 不可以 理由： 溶剂量不同 能否说明NaCl 比KNO3易溶与水 判断： 不可以 理由： 两种物质都完全溶解，无法判断是否达到饱和 20 ℃，100 g水 20 ℃，100 g水 10 g NaCl 10 g KNO3 能否说明NaCl 比KNO3易溶与水 等量足量NaCl 等量足量KNO3 20℃，100g水， 达到饱和状态， 20℃，100g水， 达到饱和状态， 溶解36gNaCl固体。 溶解31.6gKNO3固体。 结论：根据温度、溶剂量都相同，且溶液达到饱和状态时，所溶解的溶质质量来比较物质的溶解能力。 能否说明NaCl 比KNO3易溶与水 二、固体溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。 化学上，为了方便比较物质的溶解能力，引入了溶解度的概念。 例：蔗糖在20 ℃时的溶解度是203.9 g。 固体溶解度的意义 在20 ℃时，100 g水中最多可溶解203.9 g蔗糖。 在20 ℃时，100 g水中溶解203.9 g蔗糖，溶液达到饱和。 思考：蔗糖的溶解度大于氯化钠的溶解度，这种说法对么？ 注意：溶解度不能脱离温度。 因此，描述溶解度一定要指明温度。 溶解度的表示方法 （1）列表法： 问题： 1．上述四种物质，20℃谁最易溶于水？ 2．KNO3溶解度随温度的变化如何变化？ （2）溶解度曲线 温度℃ 0 20 40 60 70 80 90 溶解度 g/100 g水 13.3 31.6 63.9 110 138 169 202 例：硝酸钾 0 t ℃ 40 80 120 160 200 g/100 g水 S 70 20 40 60 80 100 90 A 思考： A点对应的溶液状态是？ 讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？ 列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不容易测定，有一定的局限性。 溶解度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到任一温度下的溶解度，但是数据会有误差。 溶解度曲线 氢氧化钙 观察两组溶解度曲线图片，你能得到什么规律？ 溶解度规律： 多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大； （代表物质：硝酸钾、氯化铵） 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小； （代表物质：氯化钠） 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 （代表物质：氢氧化钙） 溶解度曲线 溶解性与溶解度的关系 溶解性 溶解度/g (20 ℃) 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 >10 1~10 0.01~1 <0.01 练一练： 1．不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？