2013-2014学年高中化学（苏教版）必修1、2 课时作业＋综合测试（37套）

1．你认为减少酸雨产生可采取的措施是(　　) ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰水　⑤开发新能源 A．①②③　　　　　　 B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 【解析】　烟囱造高，不影响SO2的排放，酸化土壤中加石灰水可降低土壤酸性，与酸雨产生无关。 【答案】　C 2．某无色气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该气体是(　　) A．O2 B．CO2 C．SO2 D．Cl2 【解析】　由题意知该气体有还原性，能被氧化，同时是酸性气体。答案中只有SO2符合。 【答案】　C 3．关于SO2的叙述中不正确的是(　　) A．它可使石蕊试液先变红后褪色 B．它与水作用生成H2SO3 C．它能使溴水褪色 D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色 【解析】　SO2有漂白性，但不能使石蕊试液褪色；SO2气体溶于水生成H2SO3；SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，由化学方程式可以看出，卤素单质(X2)可以把SO2氧化成H2SO4。 【答案】　A 4．下列叙述中，不正确的是(　　) A．SO2既有氧化性，又有还原性 B．SO2和CO2可用品红溶液鉴别 C．SO2、SO3都是酸性氧化物 D．SO2的漂白原理与氯水相同 【解析】　SO2的漂白是与有色物质化合成无色物质，而氯水的漂白是利用HClO的强氧化性，氧化有色物质。 【答案】　D 5．下列反应中SO2被氧化的是(　　) A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O C．SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3 D．Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 【解析】　二氧化硫被氧化，说明其表现出还原性，硫元素化合价升高。 【答案】　D 6．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是(　　) A．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，褪色更快 B．两种褪色均发生氧化还原反应 C．将褪色的品红溶液加热，可区别是Cl2漂白还是SO2漂白 D．褪色后溶液均能长久不变色 【解析】　A项，Cl2与SO2反应生成了不具有漂白性的H2SO4和HCl；B项，SO2的漂白没有发生氧化还原反应；D项，SO2的漂白不持久，易恢复原色。 【答案】　C 7．区别SO2气体和CO2气体的方法是(　　) A．通入澄清的石灰水 B．根据有无毒性 C．用湿润的蓝色石蕊试纸 D．用品红溶液 【解析】　区分两种物质时，要找出二者的个性差异，比较简单的方法是代入验证。 【答案】　D 8．(2012·常州市高一检测)灼烧绿矾的反应方程式如下： 2(FeSO4·7H2O)Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O 将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是(　　) A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成 C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出 【解析】　SO3＋H2O===H2SO4，SO2＋H2O((H2SO3，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 【答案】　A 9．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法不正确的是(　　) A．蓝色石蕊试纸变红后不再褪色 B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2有漂白性 【解析】　SO2溶于水生成的亚硫酸具有酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红；但SO2不能漂白试纸，A项正确；SO2有毒且是酸性氧化物，所以可用NaOH溶液吸收，B项正确；I－未被SO2氧化成I2，试纸未变蓝，说明SO2的氧化性比I2弱，C项正确；SO2既可以使品红褪色，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是因为SO2有漂白性，后者是发生了氧化还原反应，SO2表现出还原性，D项错误。 【答案】　D 10．如下图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红后不褪色 SO2有酸性没有漂白性， 【解析】　A项，体现的是SO2的还原性；C项，由于SO2与NaOH可以生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，虽然反应无明显现象，但不能说明SO2与NaOH溶液不反应。D项，溶液变红后不褪色并不能说明SO2没有漂白性。SO