2.4工业合成氨寒假作业2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

2.4工业合成氨 （寒假作业） 一、单选题 1．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图： 下列不正确的是 A．海水淡化的方法可以用蒸馏法、离子交换法、电渗析法 B．电解NaCl溶液是生产金属钠的主要方法 C．步骤I中已获得Br2步骤II中又将Br2转化为Br-，其目的是为了富集 D．步骤II用SO2水溶液吸收Br2，SO2为还原剂 2．某同学按照以下流程从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质 下列说法错误的是 A．当四氯化碳层不显红色时，停止滴加溶液 B．用仪器甲完成分液操作 C．冷却时，有大量紫黑色固体析出 D．操作a为蒸发浓缩 3．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含，②含，③含和，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是 A．淀粉KI溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D． 4．用作麻醉剂的氯仿，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质COCl2：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。为防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是 A．酚酞试液 B．苯 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 5．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称.海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示： 下列有关叙述错误的是 A．实验室在坩埚中焙烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．在含的水溶液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中进行 D．在含的水溶液加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明完全被氧化 6．下列物质的制备与工业生产相符合的是 A．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 B．海水提溴：浓缩海水→酸化、氯气氧化→通空气和水蒸气吹出Br2 C．制取镁：海水 D．制取铝：铝土矿 7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 B 红热的铜丝放进有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 将铜和氯气反应产生氯化铜 C 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- D 把绿豆大的Na投入水中，钠浮在水面上，剧烈反应 钠的密度比水小 A．A B．B C．C D．D 8．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．进入吹出塔前，被氧化为 B．吸收塔中做还原剂 C．经过吸收塔后，溴元素得到富集 D．精馏装置需要蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗 9．海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，其中溴的提取经历了氧化、吹出、吸收、氧化等过程，下列说法中不正确的是 A．①工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁 B．②海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C．③海水提溴工艺中，生产1mol共消耗标准状况下22.4L D．④的主要产品之一与石灰乳反应充分，并使成为主要成分可得到漂粉精 10．某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下： 序号 操作 现象 ① 5 mL0.1 mol/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水 溶液变蓝色，不褪色 ② 5 mL0.1 mol/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置 溶液分层，下层呈红棕色 ③ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/L KI淀粉溶液 溶液先变蓝色，后褪色 ④ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/LNaBr溶液和CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈红棕色 ⑤ 取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液 甲中不变色；乙中变蓝色 下列推断正确的是A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．实验⑤说明氯水氧化了I2 C．实验④说明氯水不能氧化Br2 D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3 11．向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量苯，振荡，静置。下列判断正确的是 选项 A． B． C． D． 上层 红棕色 黄绿色 无色 无色 下层 无色 无色 红棕色 黄绿色 A．A B．B C．C D．D 12．加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO与I-可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①蒸馏水  ②蓝色石蕊试纸  ③碘化钾淀粉试纸  ④淀粉  ⑤蔗糖  ⑥乙酸  ⑦乙醇 进行上述实验时必须使用的物质是 A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 13．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用