(练习)11 微阶段刷题过关卷(三)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2(鲁科版2019)

微阶段刷题过关卷(三) (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 2.1 共价键模型 2.2 共价键与分子的空间结构 1．共价键的类型、特征及判断 2．共价键的键参数 3．一些典型分子的空间结构 4．杂化轨道理论 5．分子的空间结构与分子性质 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关σ键和π键的说法错误的是 (　　) A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 D　解析：由于相同条件下π键的键能小于σ键的键能，所以反应时π键易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必须首先形成σ键，根据原子的核外电子排布来判断是否形成π键，B项正确，D错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，C项正确。 2．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是 (　　) A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4 C．H2O、HF、CH4、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH3 B　解析：两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：F>O>N>C，因此四种元素与H形成的共价键的极性：F—H>O—H>N—H>C—H。 3．下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是 (　　) ①BF3　②CH2CH2　③ ④CHCH　⑤NH3　⑥CH4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ A　解析：sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形杂化轨道，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中C原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的C原子为sp杂化；⑤NH3中N原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。 4．乙烯分子的模型如图所示，对乙烯分子中的化学键分析正确的是(　　) A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C、H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C、C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C、C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C、H之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键 A　解析：乙烯分子中存在4个C—H键和1个C===C键，C原子上孤电子对数为0，σ键电子对数为3，则C原子采取sp2杂化，C、H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C、C之间有1个是sp2杂化轨道形成的σ键，还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键。 5．下列说法不正确的是(　　) A．π键不如σ键稳定，比较容易断裂 B．形成σ键时，电子云以“头碰头”的方式重叠 C．形成π键时，电子云以“肩并肩”的方式重叠 D．σ键和π键的电子云都具有轴对称性 D　解析：σ键电子云具有轴对称性，而π键电子云具有镜像对称性。 6．根据下表列出的各化学键的键能数据，判断下列分子中最稳定的是(　　) 化学键 H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br 键能/(kJ· mol－1) 436 431 297 243 193 A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．H2 D　解析：共价键的键能越大，共价键越牢固，构成的分子越稳定。由于H—H键的键能最大，因此H2最稳定。 7．下列关于苯分子的叙述错误的是(　　) A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120° B．苯分子中的碳原子采用sp2杂化 C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键 D．苯能使酸性KMnO4溶液褪色 D　解析：苯分子中的碳原子采用sp2杂化，六个碳原子构成一个正六边形的碳环，整个分子呈平面正六边形，键角皆为120°，A、B项正确；苯分子中形成一个六电子的大π键，苯分子中的碳碳键既不是单键也不是双键，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，C项正确，D项错误。 8．下列说法正确的是(　　) A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．在同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度相同，只是重叠的方式不同 A　解析：分子的稳定程度主要由键能决定，键长越短键能越大；一般情况下σ键要比π键的原子轨道重叠程度大，重叠方式前者为“头碰头”、后者为“肩并肩”。 9．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能，则反应P4(