(练习)8 大单元限时评估卷(一)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2(鲁科版2019)

大单元限时评估卷(一) (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 第1章　原子结构与元素性质 1．原子结构模型 2．原子结构与元素周期表 3．元素性质及其变化规律 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列关于氧的同位素18O的化学用语错误的是(　　) A．原子结构示意图为 B．电子式为 C．电子排布式为1s22s22p4 D．轨道表示式为 D　解析：常见氧原子是16O，它与同位素18O的差异是中子数不同，而各选项的表示方式都不涉及中子数，所以只要看是否符合“氧原子”即可。D项，根据洪特规则，2p轨道中两个未成对电子的自旋方向应相同。 2．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是(　　) D　解析：A项只表示核外电子的分层排布情况，错误；B项只能表示最外层电子数，错误；C项具体到能级上的电子数，但不能描述电子的运动状态，错误；D项包含了电子层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，正确。 3．下列说法错误的是(　　) A．ns电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．21Sc的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则 D．22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理 A　解析：电子能量与电子层和能级都有关，ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，故A错误；根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；根据能量最低原则知，电子先排在能量低的轨道上，后排在能量高的轨道上，故C正确；根据泡利不相容原理知，3p轨道上最多排6个电子，故D正确。 4．下列说法不正确的是(　　) A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 C．硫离子的结构示意图为 D．基态碳原子的价电子轨道表示式： A　解析：原子核外电子排布式为1s2的原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be，He元素位于0族，Be元素位于ⅡA族，二者化学性质不相似，故A错误。 5．下列说法正确的是(　　) A．处于最低能量状态的原子叫作基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 A　解析：3p2表示3p能级有两个电子，B错误；同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，C错误；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，均为3，D错误。 6．按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是(　　) ①气态氢化物的稳定性　②最高化合价　③第一电离能　④电负性 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ B　解析：同周期自左向右元素非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，最高化合价逐渐增大，电负性逐渐增大。由于P原子的3p轨道中电子处于半充满状态，稳定性强，所以P原子的第一电离能大于S原子的。 7．下列说法正确的是(　　) A．M电子层有s、p共2类轨道 B．3d轨道最多容纳5个电子 C．M电子层最多容纳8个电子 D．s轨道最多容纳的电子数为2个 D　解析：每一电子层包含的轨道类型数等于该电子层的序数，故M电子层共有s、p、d三类轨道，A错；s、d轨道最多容纳的电子数分别是2、10，故B错、D正确；每一电子层最多容纳的电子数为2n2，M电子层最多容纳18个电子，故C错。 8．下列说法不正确的是(　　) A．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势 B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D．电负性是相对的，所以没有单位 B　解析：电离能是指气态电中性基态原子失去电子，转化为气态基态正离子所需要的能量。电离能越大，表示气态时该原子越难失电子。 9．某元素原子的最外层电子排布式是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是(　　) A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素氧化物的水化物显碱性 D．该元素的最高化合价呈＋5价 D　解析：由原子核外最外层电子排布可知该元素位于周期表中第5周期ⅢA族，是较活泼的金属元素，它应具有金属的一般性质，其最高化合价为＋3价，故D错误。 10．元素周期表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)如图所示，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是(　　) A．⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大 B．⑤