(练习)7 微阶段刷题过关卷(二)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2(鲁科版2019)

微阶段刷题过关卷(二) (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 1.2.2 核外电子排布与元素周期表 1.3 元素性质及其变化规律 微项目　甲醛的危害与去除 1．核外电子排布与元素周期表位置的关系 2．核外电子排布与微粒半径的关系 3．电离能、电负性及其变化规律 4．甲醛的危害及去除的方法 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为(　　) A．p区、第5周期ⅠB族 B．ds区、第5周期Ⅷ族 C．d区、第4周期ⅠB族 D．ds区、第5周期ⅠB族 D　解析：依据Cu原子的核外电子排布[Ar]3d104s1进行迁移，则可推断出核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素属于第5周期ⅠB族元素，位于ds区。 2．已知下列元素原子的价电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　) A．3s23p3 B．4s24p1 C．4s2 D．3s23p5 C　解析：由元素原子的最外层电子排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素分别属于ⅤA、ⅢA、ⅦA族元素，都属于主族元素；最外层电子排布式为4s2的元素可能是主族元素Ca，也可能是第4周期除Cr、Cu以外的过渡元素。 3．下列四种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是(　　) ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y的价电子排布式为3s23p5 ③基态Z2－的轨道表示式为 ④W基态原子有2个电子层，电子式为 A．③>①>②>④ B．③>②>①>④ C．①>③>④>② D．①>④>③>② A　解析：由题意可知：X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半径大小排列顺序为r(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)。 4．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是(　　) A．N、S、P B．F、Cl、O C．He、Ne、Ar D．Si、C、B C　解析：稀有气体的原子结构为稳定结构，失去一个电子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分别代表He、Ne、Ar。 5．下列不能说明X的电负性比Y的大的是(　　) A．X的单质比Y的单质容易与H2化合 B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来 C　解析：X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的非金属性，C不能。 6．下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值： 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 则钙元素的电负性值的最小范围是(　　) A．小于0.8 B．大于1.2 C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间 C　解析：同一周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，所以钙元素的电负性大于钾元素；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，所以钙元素的电负性小于镁元素，故Ca的电负性在0.8与1.2之间。 7．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　) A．只有s区 B．只有d区 C．s区、d区和ds区 D．d区、f区和ds区 D　解析：过渡元素全部是金属元素，图中的d区、f区和ds区为过渡元素区。 8．已知某些元素在周期表中的位置如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．表中五种元素位于5个不同的区 B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5 D．元素5的原子结构示意图为 D　解析：元素2和元素5均位于p区，A项错误；元素4为锌，其基态原子的价电子排布式为3d104s2，最外层电子数为2的元素还包括s区的Be、Mg等，d区的Ti、Mn、Fe等，p区的He等，B项错误；元素1、2、3分别是H、O、Mn，它们的基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s22p4、3d54s2，故其未成对电子数之比为1∶2∶5，C项错误；元素5位于第4周期ⅣA族，原子结构示意图正确，D项正确。 9．肯定属于同族元素且性质相似的是(　　) A．原子电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B．结构示意图：A为，B为 C．A原子基态时2p能级上有1个未成对电子，B原子基态时3p能级上也有1个未成对电子 D．A原子基态时2p能级上有一对成对电子，B原子基态