(练习)5 课时分层训练(四) 元素性质及其变化规律-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2(鲁科版2019)

课时分层训练(四)　元素性质及其变化规律 知识点1　原子半径 1．下列关于微粒半径的说法正确的是(　　) A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核微粒，半径相同 C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 C　解析：由于同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)，A错误；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的，B错误；质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径，C正确；原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是呈周期性变化，D错误。 2．下列离子化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是(　　) A．KCl B．NaBr C．MgI2 D．KF C　解析：找出阳离子半径最小的，再找出阴离子半径最大的，则阳离子与阴离子半径之比最小。对于核外电子层结构不同的离子，电子层数越多，半径越大。阳离子电子层数最少的是Na＋和Mg2＋，它们电子层数相同，Mg2＋核电荷数大，半径较小，阴离子电子层数最多的是I－，半径最大。所以正确选项为C。 3．下列微粒半径的比较中，正确的是(　　) A．Na＋>Na B．Cl－>Cl C．Ca2＋>Cl－ D．Mg>Na B　解析：同种元素阳离子半径小于原子半径，A错；核外电子排布相同，原子序数越大半径越小，C错；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D错。 知识点2　电离能及其应用 4．某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为899 kJ·mol－1、1 757 kJ·mol－1、14 840 kJ·mol－1、18 025 kJ·mol－1，则该元素在元素周期表中位于(　　) A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅣA族 B　解析：分析该元素的各级电离能可知，第一、二电离能较小，第三电离能剧增，说明该元素原子易失去2个电子，则该元素原子的最外层电子数为2，该元素位于ⅡA族。 5．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　) ①第3周期第一电离能最小的元素 ②最外层电子排布为2s22p6的原子 ③2p轨道为半充满的元素 ④电负性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ D　解析：活泼金属元素与活泼的非金属元素易形成离子化合物。第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；最外层电子排布式为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p轨道为半充满的元素是氮，为非金属元素；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。 6．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能：I1＜I2＜I3＜…… B　解析：A项，同一主族，从上到下元素的第一电离能越来越小，活泼性越来越强；B项，同周期的ⅡA族与ⅢA族元素，ⅤA族与ⅥA族元素，第一电离能出现了反常；C项，ns2np6的原子为稀有气体原子， 第一电离能较大；D项，同一元素的原子，I1＜I2＜I3<…。 知识点3　电负性及其应用 7．下列元素的电负性最大的是(　　) A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素 B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素 C．没有负化合价的元素 D．没有正化合价的元素 D　解析：A中元素为S，B中元素为ⅣA族的元素，C中元素为金属元素，D中元素是氟元素，氟元素的电负性最大。 8．开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 (1)Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为________________。 (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示： I1/(kJ·mol－1) 738 I2/(kJ·mol－1) 1 451 I3/(kJ·mol－1) 7 733 I4/(kJ·mol－1) 10 540 I5/(kJ·mol－1) 13 630 推测M是________(写元素符号)。 解析：(1)Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H＞B＞Li。(2)该元素的第三电离能剧增，则该元素属于ⅡA族元素，为Mg元素。 答案：(1)H＞B＞Li　(2)Mg 9．第3周期11～17号元素的柱形图如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．y轴表示的可能是电离能