(练习)1 课时分层训练(一) 原子结构模型-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2(鲁科版2019)

课时分层训练(一)　原子结构模型 知识点1　氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 1．自从1803年英国化学家道尔顿提出了原子论，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是(　　) A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题 B．汤姆孙“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的 C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系 D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱 C　解析：道尔顿的原子论成功地解释了质量守恒定律等规律，A项错误；汤姆孙“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，B项错误；卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子结构的核式模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，C项正确；玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，D项错误。 2．下列关于原子结构模型的演变过程正确的是(　　) A．汤姆孙原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 B．汤姆孙原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型 C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆孙原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 D．道尔顿原子模型→汤姆孙原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 D　解析：模型建立先后顺序为道尔顿原子模型(1803年)→汤姆孙原子模型(1904年)→卢瑟福原子模型(1911年)→玻尔原子模型(1913年)→量子力学模型(20世纪20年代)。 知识点2　电子层、能级及原子轨道 3．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是(　　) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 B　解析：s、p、d、f能级包含原子轨道数目依次为1、3、5、7；原子轨道数目为4，则该层包含s、p能级，故为L层。也可由原子轨道数n2＝4，得n＝2，即为L层。 4．某一电子层上nd能级最多所能容纳的电子数为(　　) A．6 B．10 C．14 D．与电子层序数有关，无法确定 B　解析：以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7…的两倍，故B正确。 知识点3　电子云及原子轨道的图形描述 5．(双选)下列说法正确的是(　　) A．电子云通常是用小点来表示电子的多少 B．处于最低能量的原子叫基态原子 C．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 BC　解析：A项，电子云通常用小点的疏密来表示单位体积内电子出现概率的大小；D项，电子从基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱。 6．图(1)和图(2)分别是电子处在1s轨道的电子云图和1s原子轨道示意图。下列有关说法正确的是(　　) 　 图(1)　 　　图(2) A．图(1)中的每个小点表示1个电子 B．图(2)表示1s电子只能在球体内出现 C．图(2)表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 D．图(1)中的小点表示电子在核外所处的位置 C　解析：电子云就是用小点的疏密来表示空间内电子出现概率大小的一种图形，小点表示空间内电子出现的概率，A、D错误；图(2)只是说明电子在球内出现的概率大，在球外出现的概率小，B错误。 7．下列有关电子层和能级的叙述正确的是(　　) A．M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子 B．3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子 C．无论哪一电子层的s能级，最多容纳的电子数均为2 D．任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级 C　解析：A项，M电子层有s、p、d共3个能级，最多容纳18个电子；B项，3d能级最多容纳10个电子，从N电子层开始有f能级，最多容纳14个电子，不存在3f能级；C项，每个电子层都从s能级开始，且s能级最多容纳2个电子；D项，K电子层只有s能级，不含有p能级。 8．(双选)下列说法正确的是(　　) A．p电子云是平面“8”字形的 B．3p2表示3p能级中容纳了两个电子 C．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 D．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 BD　解析：p电子云形状是哑铃形，不是平面“8”字形，A项错；L层没有d能级，C项错。 9．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是(　　) A．E(4p)＞E(3p)＞E(2p) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E