(教用word)第1章 小阶段任务学习 元素金属性、非金属性强弱的判断方法元素推断题的解题思路和常用方法-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2(鲁科版2019)

元素金属性、非金属性强弱的判断方法 下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： 探究1：Z元素在周期表中的位置是什么？ 提示：由元素周期表的结构可知，X为Si，Y为O，Z为Cl。Z为氯元素，其原子序数为17，位于周期表中第3周期ⅦA族。 探究2：Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强吗？ 提示：Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明Y单质的氧化性比硫强，即可说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强。 1．元素金属性强弱的判断方法 (1)单质置换出水或酸中氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明元素的金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明元素的金属性越强，反之则越弱。 (3)金属间的置换反应：依据氧化还原反应规律，若金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 (4)金属活动性顺序中前面元素的金属性比后面的强。 (5)由原电池判断：两种金属分别作为原电池的正极、负极，作为负极材料的金属的金属性更强。 (6)金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强，对应金属元素的金属性就越弱。 (7)元素电负性的大小：元素的电负性越小，元素失电子的能力越强，元素的金属性越强。 2．元素非金属性强弱的判断方法 (1)单质跟氢气化合的难易程度、反应条件及生成氢化物的稳定性：越容易跟氢气化合、反应条件越简单、氢化物的稳定性越强，对应元素的非金属性也就越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，说明对应元素的非金属性越强。 (3)非金属单质间的置换反应：如Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强。 (4)元素的原子对应阴离子的还原性：阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。 (5)元素电负性的大小：元素的电负性越大，得电子能力越强，元素非金属性越强。 1．X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素的非金属性强的事实是(　　) ①将X的单质通入HnY溶液中产生Y单质 ②加热至300 ℃，HnY发生分解而HmX不分解 ③第一电离能：X>Y ④电负性：X>Y ⑤单质的熔点：X<Y ⑥气态氢化物的水溶液的酸性：HmX>HnY ⑦X与Y形成的化合物YmXa中X元素显负价 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 B　解析：①X与HnY溶液反应产生Y单质，说明X单质能置换出Y单质，故非金属性X强于Y，①不符合题意；②加热至300 ℃，HnY分解而HmX不分解，说明热稳定性：HmX＞HnY，故非金属性X强于Y，②不符合题意；③第一电离能指气态基态电中性原子失去第一个电子所需的能量，存在反常现象，如：I1(N) ＞I1(O)，但非金属性：O＞N，故第一电离能不能说明非金属性强弱关系，③符合题意；④元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性：X＞Y，能说明非金属性X比Y强，④不符合题意；⑤熔点属于物理性质，非金属性属于化学性质，两者无一定关系，故不能说明非金属性强弱关系，⑤符合题意；⑥HCl为强酸，HF为弱酸，相同条件下酸性：HCl＞HF，而非金属性：F＞Cl，故氢化物水溶液酸性强弱不能说明非金属性强弱关系，⑥符合题意；⑦YmXa中X元素显负价，说明X吸引电子能力强，电负性：X＞Y，故非金属性：X＞Y，能说明非金属性强弱关系，⑦不符合题意；综上所述，③⑤⑥符合题意，故答案选B。 2．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，可能正确的是(　　) A．元素的非金属性依次增强 B．元素的电负性依次减小 C．元素的第一电离能依次增大 D．最高价的大小关系是A＜B＜C＜D B　解析：气态原子获得一个电子所放出的能量越大，非金属性越强，所以A、B、C、D四种元素的非金属性依次减弱，A项错误；气态原子获得一个电子所放出的能量越大，电负性越大，所以A、B、C、D四种元素的电负性依次减弱，B项正确；气态原子获得一个电子所放出的能量越大，第一电离能越大，所以A、B、C、D四种元素的第一电离能依次减小，C项错误；气态原子获得一个电子所放出的能量越大，说明元素获得电子的能力越强，最高价态越大，最高价的大小关系是A＞B＞C＞D，D项错误。 元素推断题的解题思路和常用方法 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素原子核外填充电子的所有p能级都是半满状态，B元素的最外层电子数是核外电子总数的 1/6 ，C元素是生活中使用非常广泛的金属元素，D元素的主族序数与周期序数差值为4，E元素核外未成对电子数在本周期最多，F元素M层所有能级都排满电子，N层只有一个电子。 探究1：A元素的最高价氧