(课件)第1章 小阶段任务学习-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2(鲁科版2019)

第1章　原子结构与元素性质 小阶段任务学习　 1 任务一　元素金属性、非金属性强弱的判断方法 01 2 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 3 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 4 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 5 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 6 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 7 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 8 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 9 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 10 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 11 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 12 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 13 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 14 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 15 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 16 任务二　元素推断题的解题思路和常用方法 02 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 17 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 18 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 19 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 20 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 21 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 22 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 23 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 24 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 25 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 26 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 27 任务一 1 任务二 2 小阶段任务学习　 28 谢谢观看 THANK YOU! 29 下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： 探究1：Z元素在周期表中的位置是什么？ 提示：由元素周期表的结构可知，X为Si，Y为O，Z为Cl。Z为氯元素，其原子序数为17，位于周期表中第3周期ⅦA族。 探究2：Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强吗？ 提示：Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明Y单质的氧化性比硫强，即可说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强。 1．元素金属性强弱的判断方法 (1)单质置换出水或酸中氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明元素的金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明元素的金属性越强，反之则越弱。 (3)金属间的置换反应：依据氧化还原反应规律，若金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 (4)金属活动性顺序中前面元素的金属性比后面的强。 (5)由原电池判断：两种金属分别作为原电池的正极、负极，作为负极材料的金属的金属性更强。 (6)金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强，对应金属元素的金属性就越弱。 (7)元素电负性的大小：元素的电负性越小，元素失电子的能力越强，元素的金属性越强。 2．元素非金属性强弱的判断方法 (1)单质跟氢气化合的难易程度、反应条件及生成氢化物的稳定性：越容易跟氢气化合、反应条件越简单、氢化物的稳定性越强，对应元素的非金属性也就越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，说明对应元素的非金属性越强。 (3)非金属单质间的置换反应：如Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强。 (4)元素的原子对应阴离子的还原性：阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。 (5)元素电负性的大小：元素的电负性越大，得电子能力越强，元素非金属性越强。 1．X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素的非金属性强的事实是(　　) ①将X的单质通入HnY溶液中产生Y单质 ②加热至300 ℃，HnY发生分解而HmX不分解 ③第一电离能：X>Y ④电负性：X>Y ⑤单质的熔点：X<Y ⑥气态氢化物的水溶液的酸性：HmX>HnY ⑦X与Y形成的化合物YmXa中X元素显负价 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 B　解析：①X与HnY溶液反应产生Y单质，说明X单质能置换出Y单质，故非金属性X强于Y，①不符合题意；②加热至300 ℃，HnY分解而HmX不分解，说明热稳定性：HmX＞HnY，故非金属性X强于Y，②不符合题意；③第一电离能指气态基态电中性原子失去第一个电子所需的能量，存在反常现象，如：I1(N) ＞I1(O)，但非金属性：O＞N，故第一电离能不能说明非金属性强弱关系，③符合题意；④元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性：X＞Y，能说 明非金属性X比Y强，④不符合题意；⑤熔点属于物理性质，非金属性属于化学性质，两者无一定关系，故不能说明非金属性强弱关系，⑤符合题意；⑥HCl为强酸，HF为弱酸，相