2.2.2 化学平衡常数 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数 判断平衡状态的证据： 正逆相等 变量不变 知识回顾 温故知新 我们知道可逆反应到达平衡状态判断的方法 ： 定性 【思考】能否从定量的角度研究一个可逆反应是否达到平衡状态呢？ 在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？ 【导】 1. 什么是浓度商?浓度商的表达式是什么？ 2.什么是平衡常数?平衡常数的表达式是什么？ 3. 如何用浓度商、平衡常数 判断化学平衡？ 4.如何快速计算平衡常数、转化率?（解题技巧） 课前预习 【导】 课标要求 核心素养 1、知道化学平衡常数的含义，能书写化学平衡常数表达式并进行简单计算 2、能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡 1、证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。 2、模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 素养目标 重点难点 化学反应平衡常数的计算与应用 【导】 序号 起始时各物质的浓度mol/L 平衡时各物质的浓度mol/L H2 I2 HI H2 I2 HI 1 1.197×10-2 6.944×10-3 0 5.617×10-3 5.936×10-4 1.270×10-2 48.37 2 1.228×10-2 9.964×10-3 0 3.841×10-3 1.524×10-3 1.687×10-2 48.62 3 1.201×10-2 8.403×10-3 0 4.580×10-3 9.733×10-4 1.486×10-2 49.54 4 0 0 1.520×10-2 1.696×10-3 1.696×10-3 1.181×10-2 48.49 5 0 0 1.287×10-2 1.433×10-3 1.433×10-3 1.000×10-2 48.70 6 0 0 3.777×10-2 4.213×10-3 4.213×10-3 2.934×10-2 48.50 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 在457.6℃时反应体系I2(g) + H2(g) ⇌ 2HI(g)中各物质的浓度如图所示 课本P31 表2-1 【思考】分析上表，对于H2(g) + I2(g) 2HI(g)你得出什么结论？ 【查阅文献】 课本P31 表2-1 (1)某温度下时， 为常数 c2(HI) c(H2) · c(I2) (2)该常数与反应的起始浓度大小无关； (3)该常数与正向还是逆向建立平衡无关，即与平衡建立的途径无关。 【思】 1.概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。 2. 表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)，当该反应在一定温度下达到平衡时， 一、化学平衡常数 K = 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 = cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) 注意： (2)固体或纯液体浓度看作常数“1”，不代入表达式； (1)其中c为各组分的平衡浓度 (3) H2O： 液态时，不能代入平衡常数表达式； 气态时，需要代入平衡常数表达式 【展】 【例题1】写出下表中各反应的平衡常数表达式： 2NO2(g)　　N2O4(g) 3Fe(s)＋4H2O(g)　　Fe3O4(s)＋4H2(g) Br2＋H2O　　H＋＋Br－＋HBrO CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 一、化学平衡常数 K= c(CO2) mol·L-1 1 (mol·L-1)-1 (mol·L-1)2 【检】 K 1 ) H ( c ) N ( c ) NH ( c 2 3 2 3 2 = K 2 ) NH ( c ) H ( c ) N ( c 3 2 2 3 2 = K 3 ) H ( c ) N ( c ) NH ( c / / 2 2 3 2 2 1 3 = ①N2+3H2 2NH3 ②2NH3 N2+3H2 N2 + H2 NH3 1 2 3 2 ③ （2）K1 = K32。化学计量数变为原来n倍，K变为Kn。即方程式系数变为原来的2倍，则平衡常数变为K2；系数变为原来的1/2,则平衡常数变为K1/2 （1）K1= 1/K2。 正逆反应， K互为倒数。 3. 平衡常数与方程式的关系 一、化学平衡常数 【思】 【展】 ①2NO (g) + O2 (g)