2.1.1 化学反应速率 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

班级： 姓名： 小组： 2022-2023 第一学期高二 化学导学案 课题：2-1化学反应速率（第1课时 化学反应速率） 【素养目标】 课标要求 核心素养 1.知道化学反应速率的表示方法。 2.掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，学会比较化学反应速率的快慢。 1.学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。 【重点难点】化学反应速率的概念及计算。 【学习过程】 1、 化学反应速率 1、概念 通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 ，化学反应速率可用单位时间内 或 来表示。 2、 表达式 v＝ 式中各符号的表示意义： Δc—— ，单位： 。 Δt——反应时间的变化，单位： 、 、 。 v——反应速率，单位（常用）： 、 。 【课堂练习1】在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在10 s内从4 mol/L变成1 mol/L。则在这10 s内用A表示的化学反应速率为多少？ 【课堂练习2】反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)在1L密闭容器中进行，不同时间各物质的物质的量如下，完成表格并求出各物质在2 s内的速率。 A B C 开始 3mol 7mol 0mol 2s末 2mol v 【注意】 ①无论反应物还是生成物，其反应速率永远取 。 ②一段时间内的 ，而非 。 ③用浓度变化表示化学反应速率适用于气体和溶液中的溶质，不适用于 和 。 ④对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能 ，但表达的意义 。因此需要指明具体物质，如v(A)。 3、 化学反应速率的计算和比较 （1）运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。 对一个化学反应：mA+nB=pC+qD，可用任何一种物质的量浓度随时间的变化来表示该反应的速率。 且有  v(A) /m = v(B) /n = v(C) /p = v(D) /d。同一反应中，各物质的速率之比等于 之比。v(A):v(B):v(C):v(D)= 。 【典例分析1】在密闭容器发生反应，开始时N2的浓度为0.8mol/L，5min后 N2的浓度为0.7mol/L 。求这5min内N2、H2、NH3的平均速率是多少？ （2）“三段式”法 第一步：写出有关反应的化学方程式； 第二步：列出各物质的起始量、 、某时刻量； 第三步：根据已知条件列方程式计算。 任意反应 mA(g)＋nB(g) = pC(g) ＋ qD(g) 起始浓度（mol/L） a b 0 0 浓度变化（mol/L） mx nx px qx t时刻浓度（mol/L） a-mx b-nx px qx 【典例分析2】在2L密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应，2s末时测得容器中含有0.4 mol NH3，求① H2 的转化率；②反应后N2的浓度。 （3）化学反应速率的比较方法 ①定性比较 通过观察实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。 ②定量比较 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化。 归一法：先统一 ，换算成 表示的反应速率，再比较数值的大小。 比值法：比较 与 的比值，比值越 化学反应速率越 。 【课堂练习3】反应A(g)+ 3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为: （4）由n(或c)～t图