6.2.2 反应限度-【优质课堂】2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第二节　化学反应的速率和限度 第2课时　化学反应的限度 讨论:一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中化学计量关系完全转变为生成物？ 不能，因为反应都存在一定的可逆性。 N2 + 3H2 2NH3 1mol 3mol 2mol NH3？ 经过科学家们长期的研究发现，化学反应除了有速率问题，还有限度问题，即反应进行的程度问题。有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 怎么理解“限度”这个名词？ <<现代汉语词典>>:范围的极限；最高或最低的数量或程度。 化学反应限度： 在给定条件下，化学反应所能达到的或完成的最大的程度，即该反应的的限度。 即：一些化学反应不能按化学方程式的计量系数完全反应完。 科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应能同时进行。 正反应：反应物→生成物 逆反应：生成物→反应物 H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 ——可逆反应 注意：所有化学反应都有速率问题，但化学反应限度不是所有化学反应都有，只有“可逆反应”才有限度问题。 4 少数反应,在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了, 可逆程度很小，通常不认为是可逆反应。(称作完全反应) 一、可逆反应： 1定义： 大多数化学反应都是可逆反应。 2、可逆反应的特征： ①反应体系中，反应物和生成物共存 ③能量转化互逆 ②可逆反应不能进行到底,因此存在化学反应限度。 (正反应如果放热，则逆反应吸热且数值相等) 注意:“两 同” 同条件 同 时 例如： N2 + 3H2 2NH3 化学反应所能进行的最大程度 正向反应 逆向反应 在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应 可逆反应：进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。 5 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 高温 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放电 充电 2H2O H2↑ + O2 ↑ 电解 点燃 √ × √ × 1、以下几个反应是否是可逆反应？为什么？ 【思考与讨论】 D 为什么可逆反应都有一定的限度呢？ 2.可逆反应：2SO2+O2 2SO3, 在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子(　　) A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D.存在于SO2、O2和SO3中 7 在该反应中，x最大会是多少？什么时候反应达到最大限度？ 二、可逆反应的反应限度 问题探究 (1)当反应开始瞬间，反应物和生成物的浓度哪个大？ 此时，正反应速率和逆反应速率如何？ (2)随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ 正反应速率和逆反应速率怎样变化？ (3)反应进行到什么时间会“停止”？为什么？ 此时反应物和生成物浓度如何变化？ (4)给这个状态命名？ (5)反应真的停止了吗？ 思、议5分钟 在1L密闭容器中加入1molN2和2molH2一定条件下发生反应 正向反应 N2 + 3H2 2NH3 逆向反应 n始： 1mol 2mol 0 n转： xmol 3xmol 2xmol n终： (1-x)mol (2-3x)mol 2x mol 化学平衡的建立(课本P47) 正向反应 N2 + 3H2 2NH3 逆向反应 对于以上反应的分析： 当反应开始瞬间 c(N2) 、c(H2) c(NH3) = v正 v逆= 随着反应的进行， 最大 0 0 c(N2) 、c(H2) v正 c(NH3) v逆 反应速率 时间 0 v正 v逆 v正最大 v逆=0 t1 假设反应进行到t1时，v正=v逆 v正=v逆 ≠ 0 t1时c(N2) 、c(H2)、c(NH3)各自达到一定值，浓度不再变化， t1时往后，正、逆反应都进行，v正=v逆 ≠ 0 增大 减小 减小 增大 在1L密闭容器中加入1molN2和2molH2一定条件下发生反应 n始： 1mol 2mol 0 同理， c(H2)、 c(NH3)都不再改变 比如：v正(N2)=v逆(