4.2原电池和化学电源寒假作业2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

4.2原电池和化学电源 （寒假作业） 一、单选题 1．将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，下列叙述正确的是 A．正极有O2逸出 B．硫酸溶液的pH增大 C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．锌片上有H2逸出 2．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A．汽车尾气催化转化器可有效减少，的排放，实现“碳中和” B．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力 C．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于混合型晶体 D．聚氯乙烯塑料通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 3．下图为锌铜原电池示意图。下列有关叙述正确的是 A．外电路电子由铜片流向锌片 B．锌片上发生还原反应 C．铜片做正极，电极反应是： D．盐桥中的阳离子移向铜电极 4．下列说法正确的是 A．对铅蓄电池进行充电时，铅电极应连接外电源的正极 B．增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大 D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深 5．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5。下列说法中正确的是 A．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5-xe-=V2O5＋xLi＋ B．锂在放电时做正极，充电时为阳极 C．电池在放电时，Li＋向负极移动 D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 6．我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A．该制氢工艺中光能最终全部转化为电能 B．该装置工作时，由b极区流向a极区 C．理论上a极区不需补充含和的溶液 D．a极上发生的电极反应为： 7．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图1，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是 A．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极 B．放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极 C．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极 D．充电时，若阳极放出1molO2，则有4mole—回到电源正极 8．在pH=4.5时，利用原电池原理，用铁粉将废水中无害化处理的实验如下表： 方案一 方案二 初始条件 pH=4.5 pH=4.5，Fe2+ 去除率 ＜50% 接近100% 24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 下列说法正确的是A．该电池中Fe作负极，可被完全氧化 B．正极的电极反应为： C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破坏了FeO(OH)层 D．改变铁粉粒径大小，的去除速率不变 9．钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，在电化学规模储能领域和低速电动车领域中具有广阔的应用前景。一种新型可充电钠离子电池的工作原理如图，电池总反应为。下列说法正确的是 A．放电时，A极为正极，发生氧化反应 B．充电时，阳极反应为 C．充电时，当电解质溶液中转移1mol电子，硬碳质量增加23g D．放电时，从硬碳中脱嵌，经过电解质溶液嵌入纳米片中 10．银催化刻蚀硅晶片工艺是利用一定浓度的H2O2和HF刻蚀溶液，把银薄膜覆盖的硅晶片部分蚀掉，从而剩余部分就形成硅纳米线的工艺，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．该刻蚀装置是由银、HF和H2O2、硅组成微小的原电池 B．硅极发生的反应为：Si-4e-+6HF=+6H+ C．随着反应的进行，银薄膜附近pH逐渐减小 D．该刻蚀的总反应可表示为：Si+6HF+2H2O2=H2SiF6+4H2O 11．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为电极，b为Pt电极，c为电极，电解质溶液为的溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有保护。下列关于该电池的说法正确的是 A．若用导线连接b、c，b电极附近pH增大，可实现太阳能向电能转化 B．若用导线连接b、c，c电极为正极，可实现转化为 C．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小 D．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为 12．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应如下，下列说法不正确的是 锌片：2Zn＋4OH--4e-=2ZnO＋2H2O，石墨：2H2O＋O2＋4e-=4OH- A．电子从石墨经外电路流向锌片 B．锌片是负极，石墨是正极 C．电极总反应为2Zn＋O2=2ZnO D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大 13