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第4章 氧化还原反应和电化学
(寒假作业)
一、单选题
1.下列变化一般情况下须加入氧化剂的是
A.H2O2→O2 B.Cl-→AgCl C.Fe2+→Fe3+ D.MnO2→Mn2+
2.对于反应(未配平),下列说法正确的是
A.和是还原产物
B.该反应能说明的氧化性大于
C.氧化产物和还原产物的个数比为
D.配平后的化学方程式为
3.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下含有个碳氢键
B.碳酸钠溶液中含有的数目为
C.被氧化为时转移的电子数为
D.20℃,101kPa时,44.8L氨气含有个氨分子
4.可以发生反应:,下列说法正确的是
A.氧气是还原产物 B.既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:1
5.利用氧化尿素制备(水合肼),同时可得到的流程如下所示。
已知:能将氧化生成;亚硫酸钠溶液的约为9.5。下列说法不正确的是
A.步骤Ⅰ反应时,若产物中,则
B.步骤Ⅱ反应的离子方程式为
C.步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中
D.步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性,有利于吸收
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子数之和为0.1NA
B.电解精炼粗铜时,阳极每减少6.4g,阴极就析出铜原子0.1NA
C.22.4LO2与金属Na恰好完全反应,转移的电子数一定为4NA
D.49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA
7.AlH3是一种重要的储氢材料。现以Al片、Pt片做电极,通过恒电位法控制阳极电位为-1.57V时电解NaAlH4的THF(四氢呋喃,液态有机溶剂)溶液制AlH3,电解过程中Pt电极上有Na3AlH6析出,下列有关说法错误的是
已知:电位值影响电极放电。
A.Pt片接恒电位仪的负极,NaAlH4在Pt上被还原为Na3AlH6
B.电解时不能在有水环境中进行
C.Al片接恒电位仪的正极,电极反应为3+Al-3e-=4AlH3
D.若阳极电位不是-1.57V,则阳极可能同时生成H2
8.催化某反应的一种催化机理如图所示,其中是氢氧自由基,是醛基自由基,下列叙述不正确的是
A.使用催化时,该反应的不变
B.不是所有过程都发生氧化还原反应
C.总反应为
D.为中间产物之一,与中所含阴离子相同
9.硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法错误的是
A.反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4
B.反应II的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
C.反应一段时间后,溶液中c(H2SO4)保持不变
D.反应每脱除22.4LSO2(标准状况),转移2mol电子
10.已知的氧化性大于。根据如图所示装置可构成原电池(盐桥中装有含琼脂的饱和溶液),下列叙述错误的是
A.a为原电池的负极,b为原电池的正极
B.电池工作时,盐桥中的移向甲烧杯
C.a极的电极反应式为
D.工作一段时间后,乙烧杯中溶液的减小(忽略溶液体积变化)
11.如图所示的装置,通电较长时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.64g某金属。下列说法中正确的是
A.甲池是b电极上析出金属银,乙池是c电极上析出某金属
B.甲池是a电极上析出金属银,乙池是d电极上析出某金属
C.该盐溶液可能是CuSO4溶液
D.该盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液
12.下列反应方程式书写正确的是
A.过氧化钠与水反应:2O+2H2O=O2↑+4OH-
B.用白醋除水垢:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
C.电解熔融MgCl2制镁:2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑
D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓
13.关于反应,下列说法正确的是
A.发生氧化反应 B.KI是还原产物
C.生成25.4g时,转移0.1mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1
14.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下:
下列对实验的分析不合理的是
A.实验1中,白烟是NH4Cl
B.根据实验1、2,可以判断还原性:Br->Cl-
C.根据实验3,可以判断还原性:I->Br-
D.上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质
15.某公司推出一款铁—空气燃料电池,成本仅为锂电池的,其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.放电时,M为正极
B.放电一段时间,KOH溶液浓度不变
C.充电时,N极的电极反应式中包括:
D.放电时,从M移向N
二、填空题
16.我国四大发明之一的黑火药是硫