第四章物质结构元素周期律单元测试2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．丙氨酸()存在手性异构体 D．NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同 2．根据元素周期律，下列推断错误的是 A．原子半径：C ＞ N B．热稳定性：HF ＜ HCl C．还原性：Mg ＞ Al D．碱性：NaOH＜KOH 3．铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是 A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族 C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族 4．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-( a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，对下列叙述的判断正确的是 ①元素的原子序数：②③元素非金属性：④最高价氧化物对应水化物碱性： A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④ 5．下列化学用语的表示正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙醇的分子式：C2H5OH C．聚丙烯的结构简式： D．乙烯的球棍模型： 6．下列说法正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价 C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同 D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 7．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S 8．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是 A．氯原子在化学反应中易失去电子 B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C．氯元素的化合价只有-1价 D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族 9．下列说法正确的是 A．红磷转化为白磷，属于物理变化 B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C．和分子式不同，化学性质相同 D．单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 10．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<Cl D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 二、填空题 11．下列物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________，互为同素异形体的有___________，属于同位素的有___________ ① 正戊烷；②白磷；③ ④ ；⑤ ；⑥红磷；⑦； 12．填空或写出下列反应的离子方程式： (1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53号元素）的一种放射性同位素，符号为。在核医学中，以以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。和互为同位素，这两种原子的中子数差值为_________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。 (2)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，离子方程式是：________________。 (3)实验室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用离子方程式说明）______。 (4)实验室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2时观察到的现象是________________。 (5)将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________________。 13．利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。 I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。 (1)In在周期表中的位置是_______。 (2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性_______Ba(OH)2的碱性(填“>”或“<”)。 (3)的中子数与电子数的差值为_______。 II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。 (4)Se原子结构示意图可表示为_______。 (5)下列说法合理的是_______。 a.SeO2既有氧化性又有还原性            b.沸点：H2O < H2S < H2Se c.热稳定性：H2Se<HCl<H2S            d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4 14．(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。 其中既含离子键又含非极性键的是___________(填