1.1.2 热化学方程式 燃烧热 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

 

2022-2023 第一学期高二  化学导学案  

课题：1-1反应热（第2课时 热化学方程式 燃烧热） 

 

【素养目标】

课标要求	核心素养
理解热化学方程式的意义 ，能正确书写化学方程式 。   知道燃烧热的概念；通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的重要意义。	通过热化学方程式的理解，从能力变化的角度体会物质的量与能量的辩证关系。

【重点难点】热化学方程式的书写。

【学习过程】

一、热化学方程式

1、概念：表示反应所             和            的热量的化学方程式。

2、意义：既表明化学反应中的        变化，也表明了化学反应中的   变化。

3、书写要求：

例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下     气态H2与 mol气态O2反应生成                       时，               的热量是285.8 kJ。

【思考】书写热化学方程式应注意的问题

 (1)条件：指明反应时的   和    ；若在 25℃、101kPa 时进行的反应，可以不注明。

(2)状态：要注明反应物和生成物的                ，固体:  液体:  气体:   溶液:    

(3)化学计量数：表示物质的量，因此可以是   ，也可以是          。化学计量数改变，

         要相应改变；逆反应的ΔH 数值与正反应的ΔH 数值         ，符号          。

(4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“____”；

若为吸热反应，ΔH为“______”。

（5）区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等

（6）同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。

【思考与交流】 ①ΔH 中，mol-1的意义？

②可逆反应的∆H的值有何特点？

【微点拨】①∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量。P9资料卡片

          ②不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全进行所放出或吸收的热量，