第1章 化学反应的热效应 单元测试 2022—2023学年高二上学期沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元测试卷 一、单选题 1．关于如图所示转化关系，下列说法正确的是 A．△H2>0 B．△H1>△H3 C．△H3 =△H1+△H2 D．△H1=△H2+△H3 2．1mol氨气分解成氮气和氢气需要吸收46.2kJ热量，下列热化学方程式中正确的是 A． B． C． D． 3．已知相同条件下，12gC(石墨)和12gC(金刚石)发生下列反应的能量变化： C(石墨)    放热393.5kJ C(金刚石)    放热395.4kJ 下列判断不正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．金刚石转变成石墨是化学变化 C．12g石墨所具有的能量比12g金刚石低 D．同素异形体具有的能量不同的原因可能是其中的化学键不同 4．“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为 A．-152 B．-76 C．+76 D．+152 5．下列反应前后物质的总能量变化能用如图表示的是 A．生石灰和水的反应 B．木炭在氧气中燃烧 C．柠檬酸与NaHCO3的反应 D．盐酸与氧氢化钠溶液的反应 6．已知1g氢气燃烧生成气态水放出 121 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)= H2(g)+ O2(g)  △H = + 242kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   △H= —484 kJ/mol C．H2(g) + O2(g) = H2O(g)  △H= + 242 kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)  △H= + 484 kJ/mol 7．在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是 ①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)    ΔH=-216kJ·mol-1 ②CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    ΔH=+178.5kJ·mol-1 ③H2(g)+I2(s)=HI(g)    ΔH=+53kJ·mol-1 ④H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.2kJ·mol-1 A．①④ B．②③ C．②④ D．①③ 8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．，则氢气的燃烧热为 B．已知的，则金刚石比石墨稳定 C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则中和热的热化学方程式为 D．已知，，则 9．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是 ①CO(g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(g) ②2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g) + H2O(g) ③CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g) + H2(g) A．反应3H2(g) + 3CO(g) ⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)的=-246.1 B．将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应会放出能量小于90.7kJ C．反应CO(g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(l) D．反应③使用催化剂，减小 10．下列有关化学反应的认识错误的是 A．一定有化学键的断裂与形成 B．一定有电子转移 C．一定有新物质生成 D．一定伴随着能量变化 11．常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ，用400mL 5mol·L-1 KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol C2H5OH所放出的热量为 A．Q kJ B．2Q kJ C．3Q kJ D．4Q kJ 12．下列说法中正确的是 A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是 A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与反应 C．铁与稀硫酸反应 D．石灰石高温分解 14．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物化学键所需要的能量大于破坏反应物化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 15．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量 C．②→③：原子重新组合形成了N −H键 D．选择不同的催化剂会改变