3.1水的电离和溶液的酸碱性 寒假作业 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

3.1水的电离和溶液的酸碱性 （寒假作业） 一、单选题 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．0.1 mol·L 溶液：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 3．将纯水加热至较高温度，水的离子积、和溶液酸碱性依次为 A．变大、变小、酸性 B．不变、不变、中性 C．变大、变小、中性 D．变小、变大、碱性 4．水的电离平衡曲线如图所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是 A．图中温度 B．图中五点间的关系： C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 D．时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性 5．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为的溶液，它们的分布如下图所示。下列说法正确的是 A．X与W可能位于同一主族 B．最外层未成对电子数： C．四种元素的简单离子中Y的半径最小 D．四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强 6．新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是 A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B．可用广泛试纸测定新制氯水的值 C．新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的 D．使用消毒时，可用盐酸酸化 7．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是 A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2 B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL 8．25℃时，下列有关pH=13的Ba(OH)2溶液说法正确的是 A．溶液中c(Ba2+)为0.1mol·L-1 B．稀释2倍，溶液的pH为12 C．与pH=1的H2SO4溶液能恰好中和 D．溶液中水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1 9．室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是 选项 探究方案及现象 探究目的 A 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 醋酸是弱电解质 B 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 不能被空气氧化 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色 氧化性： D 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液：、、、 B．与铝作用放出氢气的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．由水电离出的的溶液：、、、 12．关于pH的测定，下列说法正确的是 A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．不存在pH=0的溶液 C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3 D．pH计是精确测定溶液PH的仪器 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H+) /c(OH-) =10-12的溶液中： 、Ba2+ 、Cl-、 B．透明的溶液中：K+、Na+、、 C．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+ 、K+、、 D．由水电离的 c(OH-)=1×10-10 mol∙L-1 的溶液中：K+ 、Na+、、Al3+ 14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．T1>T2 B．K