2023届高三化学二轮复习 专题二 基本概念（三、离子反应、离子方程式）

第三讲：离子反应、离子方程式 1、 知识梳理 一、电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（表2-3-1） 表2-3-1 强电解质 弱电解质 定义 在水中完全电离成离子的化合物 在水中不完全电离、部分电离的化合物 常见举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等 弱酸：HAc、H2CO3、HF、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2SiO3、原硅酸等 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 绝大部分盐：CaCl2、CuSO4、Na2CO3、BaSO4等 少部分盐：HgCl2、Pb(Ac)2等 2．电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 二、离子反应及离子方程式 1．离子反应 （1）概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 （2）离子反应的条件 离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。 （3）离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量浓度减小。 2．离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （2）离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 （3）离子方程式的书写 离子方程式的书写步骤：“写—拆—删—查”四步进行， a．能否拆开原则：溶质在水中，若主要存在形式是离子，则拆成离子，若主要存在形式是分子，则不用拆开。所以，难溶的物质、气体，不拆。易溶的物质，如果易电离（如强酸、强碱和绝大多数盐），拆；易溶的物质，如果难电离（如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐、水），不拆。 b．书写离子方程式的注意点： ①微溶物处理方式有三种情况 （a）出现在生成物中写化学式； （b）作反应物处于溶液状态写离子符号； （c）作反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②盐类水解的离子方程式不要忘记可逆号。 ③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤ HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 （4）离子方程式正误判断 离子方程式遵循电荷守恒和原子个数守恒，若是氧化还原反应的离子方程式还需要遵循电子得失守恒。所以判断方程式的正误需要注意：电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件、生成物状态、微粒符号、系数约简、组成关系、试剂加入的先后顺序、反应是在溶液或熔融状态下进行等是否符合客观事实等。 三、突破离子方程式正误判断的“四个陷阱” 题组一　化学式或离子符号的正确使用 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)Na2O2固体与水反应　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ ( ) (2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( ) (3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ( ) (4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O ( ) 题组二　离子方程式中的守恒关系 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ ( ) (2)向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O ( ) (3)向水中加入一小块钠　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ ( ) (4)MnO2和浓盐酸混合加热　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ ( ) 题组三　有关离子反应的反应原理 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu ( ) (2)Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑