第2章 化学反应的方向、限度和速率 测试卷 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷 一、单选题 1．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C B．反应进行到1s时，v(A)=v(D) C．反应进行到6s时，B的转化率为60% D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 2．工业上利用和制取尿素，有关反应的热化学方程式如下： 反应I：   反应II：   下列有关说法正确的是 A．反应的 B．反应I在一定温度下能自发进行，则 C．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应II的正反应速率 D．同压下，等质量的液态水和水蒸气，水蒸气的能量高 3．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于 A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 4．关于反应    △H下列叙述与图像不相符的是 A．图①表示反应达到平衡后，恒容条件下在时刻充入了一定量物质C B．图②可知该反应的ΔH＜0，且a＋b>c C．图③可知M点该反应处于平衡状态 D．图④曲线S表示不同压强下达到平衡时A的百分含量，则F点时v(逆)>v(正) 5．臭氧分解的反应历程包括以下反应： 反应①：(快) 反应②：(慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是 A．活化能：反应①<反应② B．只参与反应①，改变分解的反应历程 C．分解为的速率主要由反应①决定 D．参与反应提高了分解为的平衡转化率 6．某可逆反应在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K数值的相应变化为 A．写成，值、K值均扩大了一倍 B．写成，值变为原来的平方，K值扩大了一倍 C．写成，值、K值变为原来的相反数 D．写成，值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数 7．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ①v正 (H2O) =2v逆(HF) ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化 A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤ 8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A B C D 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 加压后颜色变深 实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 A．A B．B C．C D．D 9．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对化学反应速率的影响 若A组褪色快，则浓度越高，化学反应速率越快 B 探究温度对化学反应速率的影响 取5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中 若热水中先出现浑浊，则温度越高，化学反应速率越快 C 探究温度对化学平衡的影响 加热CuCl2溶液，观察颜色变化 若溶液由蓝色变为黄绿色，则[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl- [CuCl4]2-(黄色)＋4H2O是吸热反应 D 探究压强对化学平衡的影响 用注射器中抽取20 mLNO2和N2O4的混合气体，压缩至10 mL 若颜色变浅，则增大压强，平衡2NO2N2O4正向移动 A．A B．B C．C D．D 10．合成氨反应是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率，逆反应速率。、为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。下列说法正确的是 A．表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为 B．平衡时，合成氨反应的平衡常数 C．和的交点代表反应处于平衡状态 D．改变和的用量，和交点位置将改变 11．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得C的体积分数为50％，现有下列几种说法： ①2s内，用A表示的平均速率为 ②平衡时物质A的转化率为50％ ⑧平衡时物质B的浓度为 ④平衡常数为 其中正确的是 A．②④ B．①③ C．②③ D．③④ 12．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A． 放热反应 B． 吸热反应 C． 吸热反应 D． 放热反应 13．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)