6.1.1 化学反应与热能-【优质课堂】2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第 六 章 化学反应与能量 火箭升天 美丽的烟花 天然气的燃烧 电池放电 化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中最常见的是以热量的形式吸收和释放。 第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能 1.了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应 过程中物质能量的变化。 2.理解化学键与化学反应中能量变化之间的关系 目标导航： 化学键、物质的能量与化学反应中能量变化的关系。 重 点： 实验6-1：盐酸与镁条的反应 P32 实验6-2：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 P33 现 象 结 论 反应放出热量 有气泡放出，温度升高 5 现 象 结 论 反应方程式： 实验6-1：盐酸与镁条的反应 P32 实验6-2：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 P33 现 象 结 论 反应放出热量 有气泡放出，温度升高 闻到有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯与木片粘在一起。 反应吸收热量。 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 补充实验：酸与碱的中和反应 1、HCl + NaOH 结 论：酸碱中和反应放出热量。 2、 NaOH +H2SO4 H+ + OH－ ＝ H2O 反应实质： 7 放出热量的化学反应叫做放热反应。 吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 一．化学反应与热能 1.化学反应的分类：放热反应和吸热反应 浓硫酸的稀释，NaOH晶体溶于水均放热，它们是放热反应吗？ 问题： NH4NO3晶体溶于水吸热，属于吸热反应吗？ 不是，它们都不是化学反应中的能量变化 那么，哪些类型的反应往往是放热？哪些是吸热呢？ 从能量的角度 常见的 放热反应 (1)所有燃烧反应 (3)铝热反应 (2)活泼金属跟水或酸反应 (4)酸碱中和反应 常见的 吸热反应 (1)Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 (2)需要持续 或高温的反应 记住它们吧！ CaCO3 == CaO + CO2 高温 例如：用C . H2做还原剂的氧化还原反应 C + CO2 == 2CO H2+ CuO == Cu + H2O C + H2O == CO + H2 △ △ 问：吸热反应一定要加热？而放热反应一定不加热吗？ 不一定，反应的放热、吸热与是否加热无必然联系 (包括物质的自燃和缓慢氧化) △ NaHCO3与HCl的反应 1．下列说法正确的是(　　) A．Fe与S在加热条件下才能发生反应，所以该反应属于吸热反应 B．HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量 C．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 D．合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应也是放热反应 B 迁移练习: 一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？ 质疑 请大家阅读课本P33， 从以下两个角度分析理解化学反应过程中的能量变化 1、化学键的角度 2、化学能的角度 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小（宏观） 一个化学反应是放出能量还是吸收能量： 断开旧键所吸收能量与形成新键所放出能量的相对大小(微观) 决定于 化学反应的本质： 就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。 吸收能量 放出能量 一个化学反应是放热还是吸热取决于： 断开旧键所吸收能量与形成新键所放出能量的相对大小 E吸<E放: 反应放热 E吸>E放: 反应吸热 二. 化学键、化学能与化学反应中能量变化的关系 1、化学键与化学反应中能量的变化 2H H-H Cl-Cl H2 + Cl2 2HCl 断开1molH－H键要吸收436kJ的能量。 断开1molCl-Cl键要吸收243kJ的能量。 2Cl 2H-Cl 形成2molH-Cl键要放出2×431kJ的能量。 键能 E吸热= 436kJ + 243kJ =679kJ E放热= 2×431kJ =862kJ 总的热效应 ？ 放出183kJ 例 如： 资料卡 我们把拆开1mol化学键吸收的能 量，或生成1mol化学键释放的能量称为该化学键的键能。 例如：H-H键的键能是 436.4KJ/mol，即拆开1molH-H键需要吸收能量436.4KJ；也可以表示生成1molH-H键就会放出436.4KJ的能量. 物质键能越大越稳定 ! 几个需要了解的观点： 1)两条