1.2反应热的计算 寒假作业 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算 （寒假作业） 一、单选题 1．以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。 已知：①   kJ·mol ②   kJ·mol ③   kJ·mol 下列说法不正确的是 A．若温度不变，反应①中生成1 mol 时，放出的热量大于90.5 kJ B．与合成甲醇的热化学方程式为：   kJ·mol C．通过电解制和选用高效催化剂，可降低与合成甲醇反应的焓变 D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应需要吸收能量 2．已知① ② ③ 若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为 A． B． C． D． 3．O2PtF6是一种深红色固体，由英国化学家巴特列克发现，属于离子化合物，其晶体可用OPtF(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示：(已知△H<0) 下列说法正确的是 A．△H1<0，△H2>0 B．△H+△H1+△H2+△H3+△H4=0 C．△H3<0，△H4>0 D．△H4<△H1+△H2+△H3 4．充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(　　) A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q 5．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应 B．ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3 C．CO (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小 6．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  △H＝a kJ·mol-1；C(s)＋O2(g)＝CO(g)  △H＝－110 kJ·mol-1。断开1 mol H－H键、O＝O键和O－H键所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ，则a为 A．－332 B．－118 C．130 D．350 7．下列关于化学反应与能量的说法错误的是 A．化学反应产生的能量可以转化为光能、热能或电能等 B．利用盖斯定律可以计算某些难以测定的化学反应的焓变 C．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源 D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水是放热反应，因此二氧化碳与水反应生成甲烷和氧气一定是吸热反应 8．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下： ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2Fe2O3(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH4＝d kJ·mol－1 (上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是 A．b<a B．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝kJ·mol－1 C．d＝3c＋2b D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH<a kJ·mol－1 9．和的能量关系如图所示： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强．下列说法不正确的是 A． B． C． D．对于和 10．1868年狄肯和洪特发明了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化的关系如图所示，下列说法中不正确的是 A．该反应为放热反应 B．若H2O为液态，则生成物总能量将变小 C．4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量 D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量 11．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H2 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)    △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H2 C．CO(g)+O2(g)=CO2(g)    △H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H2 D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)    △H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)    △H3 12．1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋14.29 KJ B．H2(g)＋