第三章《晶体结构与性质》练习2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》练习

 

一、单选题

1．关于晶体，下列有关叙述不正确的是

A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70

B．晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性

C．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体

D．“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体

2．下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是

A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性

C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体

D．若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体

3．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是

A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B．气态氢化物的稳定性：Q＞T＞Z

C．X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体

D．T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物

4．下列关于晶体的说法正确的是

A．组成金属的粒子是原子

B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键

D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

5．下列说法正确的是

A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低

C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力

D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制

6．下列说法不正确的是（  ）

A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子

化合物

B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成

C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键

D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

7．晶体硼的基本结构单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子。下列有关说法中正确的是

A．该晶体应该易溶于水中

B．该二十面体中存在60个共价键

C．该二十面体中有12个硼原子

D．该晶体硼受热易分解为硼原子

8．下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是

选项	结构和性质	相应判断
A	贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示	该晶体中磷原子的配位数为8
B	配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在	该离子的配体是NO2
C	GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似	GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低
D	氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一	分子中存在配位键，提供空轨道的原子是硼原子

 

A．A B．B C．C D．D

9．中国科学院发现CO2在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．该过程中没有发生电子的转移

B．1个四氨合锌(II)—[Zn(NH3)4]2+中含12个σ键

C．示意图中含碳化合物碳原子的杂化方式均相同

D．催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关

10．下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)

A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键

D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个

11．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是

A．甲酸与草酸互为同系物

B．C2O3是非极性分子

C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰

D．CO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同

12．下列说法正确的是