第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 复习题

 

一、单选题

1．表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15	Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13

 

则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下含有个碳氢键

B．碳酸钠溶液中含有的数目为

C．被氧化为时转移的电子数为

D．20℃，101kPa时，44.8L氨气含有个氨分子

3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．室温下，溶液中数目小于

B．室温下，溶液中阴离子数目小于

C．和混合气体中含有的氧原子数目等于

D．与反应生成的：分子数目小于

4．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

B．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用

C．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去

D．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放

5．已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是

A．随着温度的升高而减小

B．时，

C．向蒸馏水中加入溶液，增大

D．水的电离属于吸热过程

6．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有

①向溶液中通入过量

②向溶液中加入一定质量的

③将等浓度的溶液与溶液等体积混合

④向溶液中通入过量

⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量

⑥将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

7．已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：

pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，K1和K2分别表示-COOH和的解离常数，K1=10-2.4，K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示：

根据以上信息判断错误的是

A．a点对应的pH=2.4

B．当溶液的pH=7时，[A±]>[A+]>[A-]

C．甘氨酸溶液的pI=5.9

D．甘氨酸溶于水后溶液呈酸性

8．证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是

选项	证据	推理
A	向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深	Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应
B	室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生	Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C	将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色	Fe(NO3)2晶体已变质
D	室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9	酸性：CH3COOH强于H2CO3

 

A．A B．B C．C D．D

9．NA阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．22 g D3O+中含有的中子数为10NA

B．1 mol P4S3()分子中含有非极性键的数目为3NA

C．1 L0.1 mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的数目为0.2NA

D．11.2 L(标准状况)氧气与足量钠反应，转移的电子数一定为NA

10．某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（    ）

A．碱式滴定管旋塞处应抹上少许凡士林，可防止漏液

B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

C．滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化

D．可选择甲基橙作指示剂

11．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A．a mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于a mL