精品解析：重庆市第十一中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

重庆11中高2024届高二上学期期末考试化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　B11　C12　O16　Na23　P31　Cl35.5　Cu64 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一项是符合要求) 1. 化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是 A. 用食醋清洗水壶里的水垢，是因为CH3COOH的酸性比H2CO3强 B. 合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨平衡产量 C. 氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH D. 除去尾气中Cl2，可将尾气通过含有Fe粉的FeCl2溶液 2. 常温下，已知0.1mol·L-1CH3COOH和0.1mol·L-1CH3COONa溶液可形成缓冲溶液。下列说法中正确的是(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5) A. 该缓冲溶液存在的微粒关系有：c(CH3COOH)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-) B. 在0.1mol·L-1CH3COOH和0.1mol·L-1CH3COONa形成的缓冲溶液中，加少量的酸或碱都是被CH3COO-消耗，从而使溶液pH无明显的变化 C. 该缓冲溶液中，离子浓度的关系：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-) D. 加水稀释该缓冲溶液，则水电离出的c(H＋)水减小 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液呈碱性：HCO＋H2O=H2CO3＋OH- B. 电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C. 用饱和的Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2＋＋=CaCO3↓ D. 已知电离常数：Ka(HCN)=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，向KCN(aq)中通入少量的CO2气体： 4. 还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下，下列说法错误的是(已知：常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32) A. 反应①，增大c(H+)，的转化率增大 B. 反应①2v正(CrO)=v逆(Cr2O)时，反应处于平衡状态 C. 反应②转移0.6mole-，则有0.1molCr2O被还原 D. 常温下，要使处理后废水中的c()降至1×10-5mol·L-1，反应③应调溶液pH=5 5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6NA B. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA C. 室温下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数为0.01NA D. 电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+ 6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 A B C D 目 测定中和反应的反应热 用NaOH溶液滴定盐酸溶液 将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3 实现利用牺牲阳极法保护铁 实验装置 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、、AlO B. 使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2＋、、Cl-、 C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Mg2+、、 D. 常温下，=0.1mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO、 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol·L-1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 常温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 其他条件不变，压缩2HI(g)I2(g)+H2(g) 混合气体颜色变深 平衡向生成I2(g)的方向移动 C 用等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的Fe反应 HA放出的氢气多且速率快 HA酸性比HB弱 D 向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液 溶液显红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 9. T℃时，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. T℃