4.1元素周期表和元素周期律寒假作业-2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

4.1元素周期表和元素周期律（寒假作业） 一、单选题 1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素 2．在半导体的发展史中金属锗(Ge)是第一个被广泛使用的半导体材料，它在硅的下一周期，且与硅同主族。下列叙述不正确的是 A．锗位于金属区与非金属区的交界处 B．锗的最高价含氧酸是强酸 C．锗的单质具有半导体的性能 D．热稳定性： 3．原子序数为33的元素位于：①第四周期；②第五周期；③IVA 族；④VA族；⑤IIB 族，其中正确的组合是 A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤ 4．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持仪器已略去) A B C D 制取碳酸氢钠 配制2 mol/L的稀硫酸 制备并检验SO2气体 比较元素的非金属性：Cl>C>Si A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述中正确的是 A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强 B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子 C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子 D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同 6．已知X、Y、Z是三种原子序数相邻的短周期非金属元素，它们的简单氢化物的稳定性强弱顺序为：，下列说法错误的是 A．三种元素最外层电子数：X>Y>Z B．氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z C．原子的得电子能力：X>Y>Z D．简单阴离子的还原性：X＜Y＜Z 7．门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位(如图)，结合现代周期表及化学的发展和认知，下列说法错误的是 A．①所代表的元素位于第四周期ⅢA族 B．①②所代表的元素的金属性：①>② C．表中处于同一横行的元素在现代元素周期表中位于同一竖列 D．②所代表的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性 8．叠氮酸钠可用作医药原料和炸药，工业上可在立窑中通过反应(未配平)来制备叠氮酸钠，下列说法正确的是 A．方程式中和的化学计量数之比为1：1 B．作还原剂的占参与反应的的物质的量的 C．每生成67.2L，转移电子的物质的量为16mol D．立窑的衬里适宜选用石英耐火砖 9．化学是一门严谨的学科，理论与事实必须严密切合。下列实验事实可推出对应结论的是 选项 实验事实 结论 A 是淡黄绿色气体，是黄绿色气体 非金属性： B 能置换出溶液中的，不能置换出溶液中的 金属性： C 将稀滴入溶液中，产生无色无味气体 非金属性： D 酸性： 非金属性： A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的有 ①在周期表中，同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素质子数相差可能是1、11或25 ②同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低 ③碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH ④酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 ⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深 ⑥碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低 ⑦碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑧可以利用非金属单质与H2反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 11．下列事实能说明元素的金属性或者非金属性相对强弱的是 序号 事实 结论 A HF的沸点高于HCl 非金属性： F＞Cl B H2SO3的酸性强于H2CO3 非金属性： S＞C C Mg与Al在以NaOH为电解质溶液的原电池中，Al为负极 金属性：Al＞Mg D NaOH碱性强于Mg(OH)2 金属性：Na＞Mg A．A B．B C．C D．D 12．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2+O2+4OH－=Fe3O4+ +2H2O(已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3)，下列说法正确的是 A．铁位于周期表第四周期第ⅢB族 B．上述反应过程中仅Fe3+被氧化 C．Fe3O4纳米颗粒能够产生丁达尔效应 D．若有3mol Fe2+反应，则被Fe2+还原的O2，标准状况下为11.2L 13．下列元素中，属于第IA族的是 A．Mg B．P C．Li D．S 14．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较中不正确的是 A．原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强 C．原子半径随核电荷数的增加而增大 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 15．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是 A．周期表包含元素最多的族是第VIII族 B．质子数相同的粒子一定是同种元素 C．两粒子，若核外电子排布