第6章 化学反应与能量 章末自选题2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册

第6章 化学反应与能量 章末自选题2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列各装置露置在空气中，能在外电路获得电流的是(　　) 2、已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应，下列说法中正确的是(　　) A．X的能量一定低于M，Y的能量一定低于N B．因该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 3、燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池说法中正确的为(　　) A．负极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．随着放电进行，溶液的pH不变 C．负极的电极反应式为CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O D．放电时溶液中的OH－向负极移动 4、有四种燃料电池： A．固体氧化物燃料电池 B．碱性氢氧化物燃料电池 C．质子交换膜燃料电池 D．熔融盐燃料电池 下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是(　　) 5、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C为稀溶液 D．A是Ag，B是Fe，C为稀溶液 6、下列说法正确的是（ ） A．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 B．一定条件下反应2SO2 + O2⇌2SO3(g)达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3) C．铁与稀硫酸反应生成22.4 L H2时，转移的电子数约为2×6.02×1023 D．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 7、将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s 内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是(　　) A．0.12 mol B．0.08 mol C．0.04 mol D．0.8 mol 8、用4 g单质锌与5 mL 2 mol·L－1的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为(　　) ①锌粒＋硫酸　 ②锌粉＋硫酸　 ③锌粉＋硫酸＋少量CuSO4粉末　④锌粒＋硫酸＋少量3 mol·L－1盐酸 A．②>③>④>① B．①>②>③>④ C．③>②>①>④ D．②>①>③>④ 9、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ===2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是(　　) A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 10、由质量均为100g的铁片、铜片和足量CuSO4溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差变为12g,则下列说法正确的是（ ） A.铁片溶解了12g B.导线中通过了0.2 mol电子 C.铜片上析出了6g Cu D.铜片溶解了6.4g 11、下列变化符合如图示的是（ ） ①冰雪融化②CaCO3分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④Na2O2与水反应⑤硝酸铵溶于水⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 A．②⑥ B．①②⑤⑥ C．②③ D．③④ 12、少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（ ） ① 加 KNO3 固体；②加 NaOH 固体；③滴入几滴浓硝酸； ④加 CH3COONa 固体；⑤加 NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液； ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑦⑧ D．⑤⑦⑧ 13、如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是（ ） A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D.该装置开始工作时，铝片表