第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷2022—2023学年人教版（2019）高二化学上学期选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 测定葡萄酒中SO2的含量 制取少量干燥NH3 测定Zn与硫酸的化学反应速率 证明非金属性氯大于溴 A．A B．B C．C D．D 2．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A． 放热反应 B． 吸热反应 C． 吸热反应 D． 放热反应 3．分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是 A．催化剂的表面有极性键的断裂和非极性键的形成 B．催化剂能提高该反应的平衡转化率 C．催化剂、增大了该历程中的最大能垒(活化能) D．催化剂表面发生的反应为 4．下列叙述及解释正确的是 A．  ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．  ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动 5．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A．总反应的热化学方程式是   B．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/mol C．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能 D．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢 6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是 A．36 B．32 C．16 D．24 7．反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值 A．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1= 8．催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是 A．使用催化时，该反应的不变 B．不是所有过程都发生氧化还原反应 C．总反应为 D．为中间产物之一，与中所含阴离子相同 9．下列实验中，能达到预期目的是 A．测定反应生成H2的速率 B．探究温度对反应速率的影响 C．探究浓度对反应速率的影响 D．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量片放入溶液中 证明的金属性比强 B 将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁的还原性比碳强 C 向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液 除去溶液中的 D 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色 与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 11．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A．燃煤时将煤块粉碎为煤粉 B．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂 C．空运水果时在包装箱中放入冰袋 D．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放 12．在 3 个初始温度均为 T ℃的容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)  ΔH < 0。下列说法不正确的是（   ） 容器编号 容器类型 初始体积 反应物起始物质的量(mol) 平衡时 n(SO3)/ mol SO2 O2 SO3 I 恒温恒容 1.0 L 2 1 0 1.6 II 绝热恒容 1.0 L 2 1 0 a III 恒温恒压 0.5 L 1 0.5 0 b A．a < 1.6 B．b < 0.8 C．平衡时，以 SO2 表示的正反应速率：v(I) < v(II) D．若起始时向容器 I 中充入 0.4 mol SO2(g)、0.3 mol O2(g)和 1.6 mol SO3(g)，反应正向进行 13．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是 A．过程①放出能量 B．过程④中，只形成了C—S 键 C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应 D．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应 14．在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2