3.1铁及其化合物 同步练习 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.1铁及其化合物 （同步练习） 一、单选题 1．如图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是 制备Fe(OH)3 排水法收集H2 Cl2能与烧碱溶液反应 钾的焰色试验 A B C D A．A B．B C．C D．D 2．对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 离子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因与会发生双水解 B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 不能大量共存，因离子间可能发生氧化还原反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验操作及现象和结论均正确的是（    ） 实验操作及现象 结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，振荡静置，上层为橙红色 裂化汽油可萃取溴 B 向两份相同的银氨溶液中分别滴加几滴等浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一份产生黄色沉淀，另一份无明显现象 AgI的Ksp小于AgCl的Ksp C 将气体通入品红溶液中品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色 该溶液中预定含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 4．铋(Bi)与氮同主族，在中性及碱性环境下常以BiOCl(s)的形式存在，铭及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“浸出”产生S的主要离子反应为6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S B．“浸出”时盐酸可以还原杂质 C．“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应 D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用 5．在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中，充分反应后取出干燥，铁片的质量变为n g，则被氧化的铁的质量是（    ） A．8(n-m) g B．8(m-n) g C．7(m-n) g D．7(n-m) g 7．将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液仍为无色。测得参加反应的HCl为0.1mol，放出标准状况下的气体0.448L。则下列判断中正确的是 A．原混合物中n(Fe2O3):n(Fe)＝3:1 B．无法计算原混合物的质量 C．向溶液中通入0.025molCl2，可以将Fe2＋完全转化为Fe3＋ D．收集产生的气体刚好能与0.448L的Cl2完全反应 8．下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有沉淀生成的是                          ①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③少量电石投入过量NaHCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液 A．① B．③ C．②③ D．①③④ 9．有关实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 B 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+ D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO、ClO- B．使酚酞变红的溶液中：K+、NH、SO、NO C．0.1mol•L -1NH 4HCO3溶液中：K+、Na+、NO、Cl- D．0.1mol•L -1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SO、I- 11．Fe3O4是铁的重要化合物。某学生欲通过实验方法检验Fe3O4中是否含有+2价铁，先将一定量的Fe3O4溶于足量稀硫酸，再做下列实验，能证明Fe3O4中含有+2价铁的是 A．取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈红色 B．取少量溶液，先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 C．取少量溶液，滴加1~2滴紫红色KMnO4溶液，振荡后，紫红色褪色 D．取少量溶液，滴加NaOH溶液，有红棕色沉淀产生 12．工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式为：，下列说法不正确的是 A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色 B．配制好的溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉 C．每处理转移电子 D．向溶液中加入溶